15.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是

解析：【解析】胆矾是纯净物;烧碱不是氧化物;纯碱属于盐而不是碱。

解析：【解析】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米,属于胶体粒子的直径范围,将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系属于胶体,具有胶体的性质。

1、X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为

解析：【解析】考点:[物质的相互转化和制备, 一氧化碳的化学性质, 金属的化学性质, 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化, 碳的化学性质]分析:一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现即可.

解析：【解析】只有胶体才能发生丁达尔效应,ACD选项均为胶体,B选项为溶液,所以选B。

解析：【解析】维生素C可防止Fe2+变为Fe3+,所以维生素C能将Fe3+还原为Fe2+,则维生素C具有还原性。

1、苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe²⁺,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe²⁺)变为棕黄色(Fe³⁺)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )

解析：【解析】维生素C可防止Fe²⁺变为Fe³⁺,所以维生素C能将Fe³⁺还原为Fe²⁺,则维生素C具有还原性。

解析：【解析】

24. (9分)某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。(1)步骤①和②的操作名称是()()。(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是()()()。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止()(),当蒸发皿中有较多量固体出现时,应()(),用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证:

解析：【解析】(1)粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发结晶,步骤①和②是将固体和液体分离,操作方法都是过滤;(2)滤液2中有过量的Na2CO3,加入盐酸时产生气泡,当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完全反应,此时盐酸的量为适量。(3)取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩在试管口上方,如有气泡放出,澄清石灰水变浑浊,说明猜想Ⅰ成立;加入稀硝酸(或稀盐酸)有气泡放出,说明有CO3-放,再加Na2SO4溶液无白色沉淀,说明猜想Ⅱ不成立;在制得的NaCl溶液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸,说明最后制得的NaCl晶体中含有Na2SO4,则猜想Ⅲ成立。

解析：【解析】离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、HSO,C错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,溶液能导电,D。

解析：【解析】由①可知还原性:I^->Fe²⁺,由②可知还原性:Fe>Fe²⁺,无法判断I^-和Fe的还原性强弱,A项错误;由①可知氧化性:Fe³⁺>I₂,B项错误;由③可知,碱性条件下I³⁺能将Fe(OH)^-氧化为Fe(OH)₂,所以溶液酸碱性对Fe²⁺和Fe³⁺的氧化性或还原性有影响,D项错误。