24. (9分)某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。
(1)步骤①和②的操作名称是()()。(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是()()()。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止()(),当蒸发皿中有较多量固体出现时,应()(),用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证:
解析：【解析】(1)粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发结晶,步骤①和②是将固体和液体分离,操作方法都是过滤;(2)滤液2中有过量的Na2CO3,加入盐酸时产生气泡,当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完全反应,此时盐酸的量为适量。(3)取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩在试管口上方,如有气泡放出,澄清石灰水变浑浊,说明猜想Ⅰ成立;加入稀硝酸(或稀盐酸)有气泡放出,说明有CO3-放,再加Na2SO4溶液无白色沉淀,说明猜想Ⅱ不成立;在制得的NaCl溶液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸,说明最后制得的NaCl晶体中含有Na2SO4,则猜想Ⅲ成立。
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2、 ( )①小苏打为NaHCO3,胃酸中含盐酸,用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,二氧化碳和水写化学式,离子反应为H++HCO3-===H2O+CO2↑,故答案为:H++HCO3-===H2O+CO2↑;②碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,可能会造成胃溃疡,盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水,该反应为3HCl+
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2、实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式:()()()()()()()()()()。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是()()()()()()();反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是()()()()()。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为()()()()()。②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为()()()()()()()()()。
解析：【解析】在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
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15.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是
A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C. 实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
解析：【解析】寻找反应前后元素化合价没有发生变化的反应。
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14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要的有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
A. Cu2+和SO
B. Cu2+和Cl
C. K+和SO
D. Ag+和NO
解析：【解析】Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Ba2++SO=BaSO4↓。
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12.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是
A. K+、Na+、Cl-、NO
B. Cu2+、NO、OH-、HCO
C. Na+、OH-、Cl-、NO
D. OH-、K+、S2-、Na+
解析：【解析】B 中 Cu2+ 有颜色,且不能与 OH- 共存。
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1、在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A. HCl→H2
B. CO2→CO
C. FeCl3→FeCl2
D. SO2→SO3
解析：【解析】需要加入合适的氧化剂,则上述变化发生氧化反应,化合价升高,所以D选项正确。
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1、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要的有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
A. Cu
和SO4
B. Cu2+和Cl2+
C. K和SO2+
D. Ag和NO+
解析：【解析】Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Ba2++SO=BaSO4↓。
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1、酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳,离子反应为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,离子反应为Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O,故答案为:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑;Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O;氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子反应方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑,故答案为:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O;Fe+2H+===Fe2++H2↑;
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16.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A. HCl→H2
B. CO2→CO
C. FeCl3→FeCl2
D. SO2→SO3
解析：【解析】需要加入合适的氧化剂,则上述变化发生氧化反应,化合价升高,所以D选项正确。
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