A、 三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质
B、 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C、 NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO
D、 NH3是非电解质,但其水溶液能导电
答案：D
解析：【解析】离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、HSO,C错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,溶液能导电,D。
A、 三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质
B、 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C、 NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO
D、 NH3是非电解质,但其水溶液能导电
答案：D
解析：【解析】离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、HSO,C错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,溶液能导电,D。
A. K+、Na+、Cl-、NO
B. Cu2+、NO、OH-、HCO
C. Na+、OH-、Cl-、NO
D. OH-、K+、S2-、Na+
解析：【解析】B 中 Cu2+ 有颜色,且不能与 OH- 共存。
A. 化合物电离时,生成的阳离子全部是氢离子的才是酸;
B. 化合物电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的才是碱;
C. 稀硫酸
D. NH4Cl是盐,从化学性质上看,NH
可看成金属阳离子。
解析：【解析】
A. Cu2+和SO
B. Cu2+和Cl
C. K+和SO
D. Ag+和NO
解析：【解析】Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Ba2++SO=BaSO4↓。
A. 三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质
B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO
D. NH3是非电解质,但其水溶液能导电
解析：【解析】三氧化硫本身不能电离出离子,是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、HSO,C错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,溶液能导电,D正确。
解析：【解析】在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
A. ①④⑤
B. ②③④
C. ②③⑤
D. ①③④⑥
解析：【解析】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米,属于胶体粒子的直径范围,将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系属于胶体,具有胶体的性质。
A. 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物
B. 氖气 Ne 单质
C. 烧碱 NaOH 氧化物
D. 纯碱 NaOH 碱
解析：【解析】胆矾是纯净物;烧碱不是氧化物;纯碱属于盐而不是碱。
A. 项正确的离子方程式为OH-+H+===H2O;
B. 项正确的离子方程式为
C. u2++2OH-===Cu(OH)2↓;
D. 项正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
F. e+2H+===Fe2++H2↑。
H. +===Fe2++H2↑。
解析：【解析】
A. 项正确的离子方程式为OH-+H+===H2O;
B. 项正确的离子方程式为
C. u2++2OH-===Cu(OH)2↓;
D. 项正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
F. e+2H+===Fe2++H2↑。
H. +===Fe2++H2↑。
解析：【解析】
A. 由于受热均易分解,而湿度大会使纸张变质,保存该画需控制温度和湿度,故A不选;
B. 均不能被空气氧化,故B不选;
C. 均易与酸反应,不耐酸,故C可选;
D. 由于中铜元素质量分数高于中铜元素质量分数,所以中铜元素质量分数高于,故D不选。
解析：【解析】
