5. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

1、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是

解析：【解析】

解析：【解析】(1)③铁中有自由电子,所以能导电,⑥熔融的K2SO4中有自由移动的离子,所以能导电;⑧石墨有自由电子,所以能导电,①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢④蔗糖⑤酒精⑦干冰中没有自由移动的离子或自由电子,所以不能导电,故答案为:③⑥⑧;(2)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,④蔗糖⑤酒精⑦干冰属于非电解质,故答案为:④⑤⑦;(3)①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢⑥熔融的K2SO4⑦干冰溶于水后,溶液中存在自由移动的离子而导电,故答案为:①②⑥⑦;(4)碳酸氢钠晶体与液态氯化氢在水溶液中反应生成氯化钠、二氧化碳和水,离子方程式为:H++HCO ═H2O+CO2↑;故答案为:NaHCO3═Na++HCO、K2SO4═2K++SO;(5)Ⅰ向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤,则含SO、CO中的一种或都有,则一定没有Ba2+;Ⅱ向Ⅰ中滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,白色沉淀为AgCl,但Ⅰ引入氯离子,则不能确定是否含Cl−;Ⅲ将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中,沉淀部分消失,有气体产生,则一定含SO、CO,则没有H+,因溶液不显电性,则一定含Na+,综上所述,一定含SO、CO、Na+,一定没有H+、Ba2+,可能含有Cl-;取少量溶液于试管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中含有Cl-。故答案为:SO、CO、Na+;H+、Ba2+;Cl-;取少量溶液于试管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中含有Cl-。

解析：【解析】只有可溶性的强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应才符合条件。

解析：【解析】①铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜,铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜,再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应,故①能实现转化。②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故②能实现转化。③(NH₄)₂SO₃和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀,亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫,过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵,故③能实现转化。④Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄,Fe₃O₄被还原可生成FeO,FeO可与盐酸反应生成FeCl₂,FeCl₂可被置换生成Fe,Fe在高温下与氧气反应生成FeO,FeO可与CO反应生成Fe,故④能实现转化。

1、下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )(填字母)。(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:( ),其中水为( )剂。(3)过氧化氢俗称双氧水,医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),可经以下反应实现:KCN+H₂O₂+H₂O ===A+NH₃↑,试写出生成物A的化学式:( ),并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由:( )。(4)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为( )CuO+( )NH₄Cl( )Cu+( )CuCl₂+( )N₂↑+( )H₂O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中,被氧化的元素是( )(填元素名称),氧化剂是( )(填化学式)。

解析：【解析】(1)煤的形成发生复杂的物理化学变化,C元素的化合价一定变化,为氧化还原反应,A项错误;太阳能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置,是化学变化,B项错误;简单机械织布,为物理变化,C项正确;烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化,存在氧化过程,涉及氧化还原反应,如涉及碳的燃烧等,D项错误。(2)由图可知,Ⅳ为氧化还原反应,且属于置换反应,如2Na+2H2O ===2NaOH+H2↑,水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂。(3)由反应KCN+H2O2+H2O === A+NH3↑遵循元素、原子守恒可知,生成物A应该是KHCO3;双氧水作氧化剂,还原产物是水,环保无污染,同时不会向溶液中引入杂质离子,故H2O2被称为绿色氧化剂。(4)①Cu元素的化合价由+2价降低为0价,N元素的化合价由-3价升高为0价,由电子守恒、原子守恒可知,NH4Cl失去3个电子,而Cu得到2个电子,根据得失电子守恒,NH4Cl的化学计量数为2,铜的化学计量数为3,再结合原子守恒可知,化学方程式为4CuO+2NH4Cl === 3Cu+CuCl2+N2+4H2O;②N元素失去电子被氧化,Cu元素得到电子被还原,则CuO为氧化剂。

解析：【解析】只有胶体才能发生丁达尔效应,ACD选项均为胶体,B选项为溶液,所以选B。

解析：【解析】

24. (9分)某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。(1)步骤①和②的操作名称是()()。(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是()()()。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止()(),当蒸发皿中有较多量固体出现时,应()(),用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证:

解析：【解析】(1)粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发结晶,步骤①和②是将固体和液体分离,操作方法都是过滤;(2)滤液2中有过量的Na2CO3,加入盐酸时产生气泡,当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完全反应,此时盐酸的量为适量。(3)取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩在试管口上方,如有气泡放出,澄清石灰水变浑浊,说明猜想Ⅰ成立;加入稀硝酸(或稀盐酸)有气泡放出,说明有CO3-放,再加Na2SO4溶液无白色沉淀,说明猜想Ⅱ不成立;在制得的NaCl溶液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸,说明最后制得的NaCl晶体中含有Na2SO4,则猜想Ⅲ成立。

解析：【解析】由①可知还原性:I->Fe2+,由②可知还原性:Fe>Fe2+,无法判断I-和Fe的还原性强弱,A项错误;由①可知氧化性:Fe3+>I2,B项错误;由③可知,碱性条件下I2能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3,所以溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性有影响,D项错误。

解析：【解析】①铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜,铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜,再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应,故①能实现转化。②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故②能实现转化。③(NH4)2SO3和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀,亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫,过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵,故③能实现转化。④Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4,Fe3O4被还原可生成FeO,FeO可与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2可被置换生成Fe,Fe在高温下与氧气反应生成FeO,FeO可与CO反应生成Fe,故④能实现转化。