3. (2020辽宁师大附中期中)分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是

1、(11分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质:()()()()()()()()()()()()()()();⑤()()()()()()()()()(。

解析：【解析】(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,所以Cu2(OH)2CO3属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐),故答案为:盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐);(2)碱式碳酸铜和盐酸反应,生成氯化铜、水和二氧化碳,化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑;故答案为:Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑;(3)Cu(OH)2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,反应为:Cu(OH)2CuO+H2O,B⑤Cu是氢气还原CuO得到Cu,反应为:CuO+H2Cu+H2O,故答案为:Cu(OH)2CuO+H2O;CuO+H2Cu+H2O;(4)铜→①铜绿,反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3,其反应的化学方程式为:2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3;发生了化合反应;铜绿→②是A跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O,A为铜盐,化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑,属于复分解反应;

1、下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )(填字母)。(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:( ),其中水为( )剂。(3)过氧化氢俗称双氧水,医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),可经以下反应实现:KCN+H₂O₂+H₂O ===A+NH₃↑,试写出生成物A的化学式:( ),并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由:( )。(4)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为( )CuO+( )NH₄Cl( )Cu+( )CuCl₂+( )N₂↑+( )H₂O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中,被氧化的元素是( )(填元素名称),氧化剂是( )(填化学式)。

解析：【解析】(1)煤的形成发生复杂的物理化学变化,C元素的化合价一定变化,为氧化还原反应,A项错误;太阳能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置,是化学变化,B项错误;简单机械织布,为物理变化,C项正确;烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化,存在氧化过程,涉及氧化还原反应,如涉及碳的燃烧等,D项错误。(2)由图可知,Ⅳ为氧化还原反应,且属于置换反应,如2Na+2H2O ===2NaOH+H2↑,水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂。(3)由反应KCN+H2O2+H2O === A+NH3↑遵循元素、原子守恒可知,生成物A应该是KHCO3;双氧水作氧化剂,还原产物是水,环保无污染,同时不会向溶液中引入杂质离子,故H2O2被称为绿色氧化剂。(4)①Cu元素的化合价由+2价降低为0价,N元素的化合价由-3价升高为0价,由电子守恒、原子守恒可知,NH4Cl失去3个电子,而Cu得到2个电子,根据得失电子守恒,NH4Cl的化学计量数为2,铜的化学计量数为3,再结合原子守恒可知,化学方程式为4CuO+2NH4Cl === 3Cu+CuCl2+N2+4H2O;②N元素失去电子被氧化,Cu元素得到电子被还原,则CuO为氧化剂。

解析：【解析】能与酸反应且只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,所以Na2O2不属于碱性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,故A错误;纯碱为Na2CO3,属于盐而不属于碱,故B错误;酸、碱、盐之间发生的反应并不都属于复分解反应,如硝酸跟氢氧化亚铁的反应,故C错误;胶体是分散系的一种,分散系都属于混合物,故D正确。

解析：【解析】三氧化硫本身不能电离出离子,是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO₄在熔融状态下只能电离出Na⁺、HSO,C错误;NH₃是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH₃·H₂O,溶液能导电,D正确。

解析：【解析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成,不同单质;据此进行分析判断.判断同素异形体的关键把握两点:①同种元素形成,②不同单质。

解析：【解析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成,不同单质;据此进行分析判断.判断同素异形体的关键把握两点:①同种元素形成,②不同单质。

解析：【解析】①铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜,铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜,再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应,故①能实现转化。②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故②能实现转化。③(NH₄)₂SO₃和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀,亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫,过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵,故③能实现转化。④Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄,Fe₃O₄被还原可生成FeO,FeO可与盐酸反应生成FeCl₂,FeCl₂可被置换生成Fe,Fe在高温下与氧气反应生成FeO,FeO可与CO反应生成Fe,故④能实现转化。

解析：【解析】

解析：【解析】只有可溶性的强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应才符合条件。

解析：【解析】寻找反应前后元素化合价没有发生变化的反应。