天然水中的钙、镁离子,主要来源干钙、镁碳酸盐被含CO2水溶解所致

好的，我们来分析一下这道判断题。 ### 题目： 天然水中的钙、镁离子，主要来源于钙、镁碳酸盐被含CO2的水溶解所致。 ### 答案： 正确 ### 解析： 1. **天然水中的钙、镁离子**： - 天然水中含有各种矿物质和离子，其中钙（Ca²⁺）和镁（Mg²⁺）是常见的阳离子。 - 这些离子的存在对水质和水处理有重要影响，例如硬水就是由于这些离子含量较高而形成的。 2. **钙、镁碳酸盐**： - 钙、镁碳酸盐是指含有钙或镁的碳酸盐矿物，如方解石（CaCO₃）和白云石（CaMg(CO₃)₂）。 - 这些矿物在地壳中广泛存在，尤其是在石灰岩和白云岩中。 3. **含CO2的水**： - 自然界的水通常含有溶解的二氧化碳（CO₂），这是大气中的CO₂溶于水形成的。 - 溶解的CO₂与水反应生成碳酸（H₂CO₃），使水呈弱酸性。 4. **溶解过程**： - 当含CO₂的水接触到钙、镁碳酸盐时，会发生化学反应，使这些矿物溶解。 - 反应方程式如下： \[ \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{HCO}_3^{-} \] \[ \text{MgCO}_3 + \text{H}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2\text{HCO}_3^{-} \] - 这些反应导致钙和镁离子进入水中，从而增加了水中的钙、镁离子浓度。 ### 为什么选“正确”： - 天然水中的钙、镁离子确实主要来源于钙、镁碳酸盐被含CO₂的水溶解。 - 这一过程是自然界中常见的水文地质现象，解释了为什么许多地下水和地表水含有较高的钙、镁离子。 ### 示例： - 假设有一块石灰岩（主要成分是CaCO₃）暴露在含有CO₂的雨水中。雨水中的CO₂会形成碳酸，使石灰岩逐渐溶解，释放出Ca²⁺离子，这些离子随后进入地下水中。 - 类似的过程也发生在含有白云石的岩石上，白云石中的Ca²⁺和Mg²⁺离子会被溶解并进入水中。