A、对
B、错
答案：A
A、对
B、错
答案：A
A. 对
B. 错
A. 对
B. 错
A. 稀盐酸
B. 稀硫酸
C. 稀硝酸
D. 3种酸都可以
解析：题目解析 这道题目涉及到溶解试样的酸的选择。在化学分析中，溶解试样以便进行分析是常见的步骤。选择使用适当的酸可以促使试样充分溶解。稀硝酸(C) 是一种常用的酸，具有较强的氧化性和良好的溶解性，因此可以溶解多种阳离子试样。其他选项可能也有一定的溶解能力，但在常规实验中，稀硝酸是较常用的选择。因此，正确答案是 C.稀硝酸。
A. 分析纯试剂
B. 光谱纯试剂
C. 化学纯试剂
D. 优级纯试剂
解析：通用化学试剂包括（ ） A.分析纯试剂 B.光谱纯试剂 C.化学纯试剂 D.优级纯试剂 答案:ACD 解析：通用化学试剂是实验室常用的一类试剂，用于一般化学分析和实验。选项A、C和D分别代表了分析纯试剂、化学纯试剂和优级纯试剂，这些都属于通用化学试剂的范畴。光谱纯试剂通常用于光谱分析，不一定属于通用试剂。
A. 有关的授权人员批准
B. 法律不允许
C. 顾客批准
D. 企业批准
解析：题目解析 这道题涉及不合格品的处理和放行。在许多情况下，法律不允许对不合格品进行让步或放行。无论其他授权人员、顾客或企业是否同意，如果法律规定不合格品不得放行，那么也不能采取让步措施。因此，正确答案是 B. 法律不允许。
A. K+
B. Al3+
C. Fe3+
D. Mg2+
解析：题目解析 答案: B 加入过量的NaOH后，白色沉淀产生然后消失的情况表明这是一个铝离子（Al3+）的特性。初始时，铝离子与氢氧化钠反应生成白色氢氧化铝沉淀，但随着加入更多氢氧化钠，过量的氢氧化物离子会使沉淀再溶解，生成配合物，从而导致溶液变得澄清。其他离子不太可能呈现这种行为。
A. 电极下端要保持有少量KCl晶体存在
B. 使用前应检查玻璃弯管处是否有气泡，并排除
C. 使用前检查电极下端陶瓷芯毛细管是否畅通
D. 当待测溶液中含有Ag+、S2+等物质时，应加置KCl盐桥
解析：使用饱和甘汞电极，正确的操作是（ ） 答案: ABC 解析：饱和甘汞电极是一种常用的参比电极，使用时需要注意以下操作。电极下端要保持有少量KCl晶体存在，这有助于保持电极的稳定性和响应性。玻璃弯管处如果有气泡可能影响电极的性能，因此需要排除。电极下端陶瓷芯毛细管是否畅通也是保证电极正常工作的重要因素。选项A、B和C都是正确的操作步骤。选项D提到在待测溶液中含有Ag+、S2+等物质时应加置KCl盐桥，虽然这也是电极使用的一种情况，但不是饱和甘汞电极特有的操作。
A. E-V曲线法
B. △E/△V-V曲线法
C. 标准曲线法
D. 二级微商法
解析：电位滴定确定终点的方法（ ） A.E-V曲线法 B.△E/△V-V曲线法 C.标准曲线法 D.二级微商法 答案:ABD 解析：这道题询问电位滴定确定终点的方法。在电位滴定中，有几种方法可以确定终点，包括A. E-V曲线法、B. △E/△V-V曲线法和D. 二级微商法。这些方法都是用于监测电位滴定反应过程中电势变化来确定终点的方法，因此答案是ABD。
A. Fe3+
B. FeSCN2+
C. SCN-
D. 水
解析：欲使FeSCN2+ Fe3++SCN-在达到平衡时向右移动，可加入( )。 A.Fe3+ B.FeSCN2+ C.SCN- D.水 答案:B 解析：这是一个关于平衡移动的问题。在反应Fe3+ + SCN- ⇌ FeSCN2+中，向右移动表示反应的产物增加，而向左移动表示反应物增加。根据Le Chatelier原理，当外部对反应体系的影响发生时，系统会倾向于抵消这种影响。在这里，加入FeSCN2+作为产物会使平衡向左移动，加入Fe3+ 会使平衡向右移动，但是加入FeSCN2+更有可能促使平衡反应向右移动，所以答案是B选项。
A. 氢氧化钠溶液
B. 硫代硫酸钠溶液
C. 硝酸溶液
D. 高锰酸钾溶液
解析：草酸基准试剂可以用来标定（ ）。 A.氢氧化钠溶液 B.硫代硫酸钠溶液 C.硝酸溶液 D.高锰酸钾溶液 答案:AD 解析：草酸基准试剂常用于酸碱滴定中，它可以用来标定氢氧化钠（NaOH）溶液（碱性试剂）和高锰酸钾（KMnO4）溶液（氧化剂）。所以答案AD是正确的选项。
