( )强氧化性物质与还原性物质放在一起不会出现任何危险。

解析：检出离子的反应一定要有（ ） A.气体生成 B.颜色变化 C.沉淀生成 D.剧烈反应 答案: ABC 解析：检出离子的反应通常需要一些特定的反应特征来确认其存在。在选项中： 气体生成（A）：一些反应会产生气体气泡，这可以作为检出离子存在的指示，例如酸与碳酸盐反应产生的二氧化碳气泡。 颜色变化（B）：某些离子或化合物在反应过程中会产生颜色变化，通过观察颜色的变化可以确认检出离子的存在。 沉淀生成（C）：某些离子之间的反应会生成不溶性沉淀，这可以通过观察沉淀的形成来检出离子。 剧烈反应（D）：虽然某些离子可以引发剧烈反应，但这并不是所有检出离子都具备的特征，因此不是一定要有的。 因此，选项ABC都是检出离子反应中常见的特征。

解析：使用饱和甘汞电极，正确的操作是（ ） 答案: ABC 解析：饱和甘汞电极是一种常用的参比电极，使用时需要注意以下操作。电极下端要保持有少量KCl晶体存在，这有助于保持电极的稳定性和响应性。玻璃弯管处如果有气泡可能影响电极的性能，因此需要排除。电极下端陶瓷芯毛细管是否畅通也是保证电极正常工作的重要因素。选项A、B和C都是正确的操作步骤。选项D提到在待测溶液中含有Ag+、S2+等物质时应加置KCl盐桥，虽然这也是电极使用的一种情况，但不是饱和甘汞电极特有的操作。

解析：题目解析 正确答案是 C：精密度高表明方法的重现性好。精密度高意味着测量值在多次测定中变异较小，这显示了方法具有良好的重现性，即结果在不同实验条件下也能得到相似的结果。

解析：题目解析 答案：ABC 解析：易燃液体的贮存温度范围通常受到安全因素的考虑，以防止意外的火灾爆炸等情况。在选择贮存温度时，需要确保温度不会引发液体的自发燃烧或者易于蒸发产生可燃蒸气。常温下，大多数易燃液体的闪点通常在低温区域，所以较低的温度范围更安全。从给出的选项中，20℃、25℃和30℃都是较低的温度，而28℃则较高。因此，选择20℃、25℃和30℃作为易燃液体的贮存温度范围是合理的。

解析：题目解析 题目要求判断在过量NaOH中哪些离子不会以沉淀形式存在。NaOH是氢氧化钠，当其溶解时会生成Na+和OH-离子。在这种碱性条件下，金属离子会与OH-反应生成相应的金属氢氧化物沉淀，但是一些金属离子会形成可溶性的氢氧化物配离子而不沉淀。从给出的选项中，只有Al3+和Zn2+会形成氢氧化物沉淀，而Na+不会，因为它已经是来自NaOH的离子，不会与NaOH反应生成沉淀。

解析：一般化学反应应在一定的温度范围内，温度每升高10K反应速度约增加1～3倍。答案选B。 解析：这是阿伦尼乌斯方程的内容，它描述了温度对反应速率的影响。一般情况下，温度每升高10K，反应速度会大约增加1～3倍。这是由于高温会提供分子更多的能量，从而增加碰撞频率和反应速度。

解析：题目解析 这道题考查了醋酸（HAc）和醋酸钠（NaAc）的缓冲溶液的制备，要求制备pH为5.0的缓冲溶液。醋酸是一个弱酸，其共轭碱是醋酸钠。pH的计算可以使用Henderson-Hasselbalch 方程：pH = pKa + log([A-]/[HA])。由于给出了Ka值和NaAc的摩尔质量，可以计算所需的配比。正确答案是D.将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升。

解析：题目解析[填写题目解析]： 题目解析：这道题涉及溶液中物质的萃取方法。分液漏斗是一种常用的实验工具，用于将两种不相溶的液体分开，其中一个液体通常是有机相，另一个液体是水相。通过分液漏斗可以进行液-液相分离，使得目标物质从一个溶液转移到另一个溶液中。离子交换柱、滴定管和柱中色谱并不是与分液漏斗相同的萃取工具。因此，正确答案是B.分液漏斗。