A、对
B、错
答案：A
A、对
B、错
答案：A
A. 酸性
B. 弱酸性
C. 中性
D. 弱碱性
解析：题目解析 该题涉及滴定和指示剂的选择。铁铵矾是在酸性条件下发生变色的指示剂，硫氰酸铵标准滴定溶液用于滴定银离子，而这个滴定反应在弱酸性条件下进行，以避免银离子的水解。因此，正确的条件是弱酸性。选项B是正确答案。
A. 操作中溶液溅失
B. 使用了未校正的砝码
C. 称样量记录有差错
D. 使用试剂不纯
解析：若分析结果的精密度很好，但准确度不好的原因是（ ) 答案：BD 题目解析： 在分析化学中，精密度指的是重复测量得到的结果之间的一致性，而准确度指的是测量结果与真实值之间的接近程度。解析各选项的含义： A. 操作中溶液溅失：这可能会影响实验的重复性，从而降低精密度，但不一定会直接导致准确度的问题。 B. 使用了未校正的砝码：使用未经校正的砝码会引入称量误差，这会影响测量的准确度。 C. 称样量记录有差错：称样量的误差会影响测量结果的准确度，但不一定会对精密度产生明显影响。 D. 使用试剂不纯：试剂的不纯度会导致分析结果的偏差，从而影响测量的准确度。 因此，选项BD都可能导致分析结果精密度较好但准确度不好的情况。
A. 溶液中杂质含量越大，表面吸附杂质的量越大
B. 温度越高，沉淀吸附杂质的量越大
C. 后沉淀随陈化时间增长而增加
D. 温度升高，后沉淀现象增大
解析：题目解析 这道题目涉及到影响沉淀纯净的因素。沉淀是化学分析中常用的技术之一，纯净的沉淀有助于准确的分析结果。根据题目中的叙述，正确的解答如下： A. 溶液中杂质含量越大，表面吸附杂质的量越大：杂质含量大会导致沉淀表面吸附更多杂质，影响沉淀的纯净度。 C. 后沉淀随陈化时间增长而增加：陈化时间的增加可以让更多的杂质沉淀下来，增加后沉淀的量。 D. 温度升高，后沉淀现象增大：较高的温度可能导致溶液中的物质重新溶解，然后在降温时形成更多的沉淀。
A. 0.0772
B. 0.0717
C. 0.0772
D. 0.0731
解析：题目解析 这道题是关于允许绝对偏差的概念。题干中提到了煤样中水分含量在5%至10%之间时，平行测定的允许绝对偏差不大于0.3%。给出了三次平行测定的结果分别为7.17%，7.31%，7.72%。由于允许的绝对偏差是0.3%，所以如果三次测定结果之间的最大差值小于等于0.3%，则这些结果都可以接受。计算这三次测定结果的最大差值是0.77% - 0.717% = 0.053%，小于0.3%。因此，这三次测定结果都在允许范围内，应弃去的是测定值最大的0.0772%。 答案选项中是A.0.0772，这是因为根据题目中的计算，这个值是最大的测定值且超出了允许的偏差范围，所以应该被弃去。
A. 工作曲线法
B. 直接比较法
C. 校正面积归一化法
D. 标准加入法
解析：题目解析 正确答案为ABD。 A. 工作曲线法是分光光度法中的一种定量方法，通过一系列标准品溶液构建标准曲线，用于样品浓度的定量分析。 B. 直接比较法也是分光光度法中的一种定量方法，通过将样品吸光度与标准品吸光度直接比较来进行定量测量。 C. 校正面积归一化法不属于分光光度法的定量方法，它涉及到液相色谱等其他分析方法。 D. 标准加入法是分光光度法的一种定量方法，通过逐渐加入已知浓度标准品来测定样品浓度。
A. 硫醇
B. 磺酸
C. 磺酸盐
D. 硫醚
解析：( )一般是和硫酸共同灼烧分解为金属硫酸盐后，用重量法测定。 A.硫醇 B.磺酸 C.磺酸盐 D.硫醚 答案:C 解析：这个问题提到了一种物质和其分解后形成的金属硫酸盐有关。硫醇、磺酸、硫醚都含有硫，但只有磺酸盐可以通过灼烧分解为金属硫酸盐。因此，正确答案是C.磺酸盐。
A. 对
B. 错
解析：题目解析 答案: B (错误) 解析: 工会在事故调查处理中有权向有关部门提出处理意见，这是维护员工权益和安全的一种方式。工会可以代表员工的利益，参与事故调查，提出处理建议，以确保调查过程公正合理。
A. 调节酸度
B. 掩蔽杂质离子
C. 将Fe2+ 氧化为Fe3+
D. 将Fe3+还原为Fe2+
解析：邻二氮菲分光光度法测定样品中铁含量时，加入盐酸羟胺的目的是将Fe3+还原为Fe2+。 解析：邻二氮菲分光光度法是一种测定铁含量的方法，其中邻二氮菲是一种显色剂，可以与Fe2+形成显色络合物。为了确保样品中的所有铁都以Fe2+的形式存在，必须将Fe3+还原为Fe2+，以便与邻二氮菲反应生成显色产物。盐酸羟胺是一种还原剂，可以完成这个还原反应，从而使测定更准确。
A. KClO3
B. K2Gr2O7
C. Cl2
D. O2
解析：题目解析 这道题目考察的是物质的氧化还原性质。氧化还原反应是化学反应中常见的类型，涉及物质的电子转移。在选项中，具有自身氧化还原反应能力的物质是能够参与氧化还原反应并在反应中发生电子转移的物质。从选项中可以看出： A. KClO3 - 这是高氯酸钾，其中的氯酸根离子可以被还原成氯离子，发生氧化还原反应。 C. Cl2 - 这是氯气，可以参与氧化还原反应，从Cl2到2Cl-的电子转移是一种典型的氧化还原过程。 因此，选项A和C都是具有自身氧化还原反应能力的物质。
A. 9.7-4.3
B. 8.7-4.3
C. 8.7-5.3
D. 10.7-3.3
解析：题目解析 这题考察不同浓度酸的滴定时pH变化的范围。pH突跃范围与pKa（负对数酸离解常数）有关。对于HCl与NaOH的中和反应，pKa等于7（因为HCl和NaOH的反应是强酸和强碱的反应）。当用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时，pH突跃范围是7 ± 0.3，即9.7-4.3。而当用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH时，突跃范围相应地应该在8.7-5.3之间。所以，选项C（8.7-5.3）是正确的答案。
