A、M的水解效应
B、EDTA的酸效应
C、M的其他配位效应
D、pH的缓冲效应
答案：ABC
解析：题目解析 这道题目涉及到降低配合物MY稳定性的因素。根据选项，答案为ABC，即M的水解效应（A）、EDTA的酸效应（B）和M的其他配位效应（C）。水解效应、酸效应和其他配位效应都可能导致配合物的分解或不稳定，从而降低配合物的稳定性。
A、M的水解效应
B、EDTA的酸效应
C、M的其他配位效应
D、pH的缓冲效应
答案：ABC
解析：题目解析 这道题目涉及到降低配合物MY稳定性的因素。根据选项，答案为ABC，即M的水解效应（A）、EDTA的酸效应（B）和M的其他配位效应（C）。水解效应、酸效应和其他配位效应都可能导致配合物的分解或不稳定，从而降低配合物的稳定性。
A. ‘同行是冤家’
B. 团结互助能营造人际和谐氛围
C. 团结互助能增强企业凝聚力
D. 团结互助能使职工之间的关系和谐
解析：题目解析 答案：A 解析：本题涉及团结互助与事业发展的关系。正确的观点是团结互助能够促进事业发展。然而，选项A中的表述“同行是冤家”是错误的，因为这表达了同行竞争激烈、矛盾重重的观点，而团结互助则强调的是通过合作与协调共同推动事业的发展。
A. Ag2CrO4先沉淀
B. AgCl先沉淀
C. 同时沉淀
D. 都不沉淀
解析：题目解析 ( )AgCl=1.8×10^-10、KspAg2CrO4=9.0×10^-12 A. Ag2CrO4先沉淀 B. AgCl先沉淀 C. 同时沉淀 D. 都不沉淀 答案: B 解析：这个问题涉及到溶解度积常数，给出了AgCl和Ag2CrO4的溶解度积常数。要确定哪种化合物会先沉淀，需要比较它们的溶解度积常数。由于Ksp(AgCl) < Ksp(Ag2CrO4)，所以AgCl会先沉淀，答案是B。
A. 兰色消失
B. 亮绿色
C. 紫色变为纯兰色
D. 粉红色
解析：题目解析 答案：D 解析：这道题涉及到氧化还原反应和指示剂的颜色变化。KMnO4溶液在酸性条件下可以被还原，颜色从紫色变为无色或粉红色。当溶液中的KMnO4被完全还原时，溶液会呈现粉红色。因此，选项D（粉红色）是正确的答案。
A. 水解效应
B. 酸效应
C. 配位效应
D. 盐效应
解析：题目解析 题目要求选择一个不能使沉淀溶解度增大的原因。盐效应是指在高浓度下，溶液中的离子对溶解度的影响。在一些情况下，加入一些盐可以增加溶质的溶解度，但有时候会导致溶质的溶解度减小，这就是盐效应。因此，选项D中的盐效应是不能使沉淀溶解度增大的原因，其他选项中的水解效应、酸效应和配位效应都可能导致溶解度的增大。所以，选项D是正确的答案。
A. 莫尔法
B. 佛尔哈德法
C. 碘量法
D. 法扬司法
解析：根据确定终点的方法不同，银量法分为（ ） A.莫尔法 B.佛尔哈德法 C.碘量法 D.法扬司法 答案: ABD 解析：根据题意，银量法可以根据确定终点的不同方法来分类，所以我们需要选择与这些方法相关的答案。根据答案选项： A. 莫尔法：是银量法中一种确定终点的方法。 B. 佛尔哈德法：不是银量法中常用的确定终点的方法，所以不包括在答案中。 C. 碘量法：也是一种银量法中的确定终点方法。 D. 法扬司法：不是银量法中常用的确定终点的方法，所以不包括在答案中。 所以答案选ABD是正确的。
A. N2
B. H2
C. He
D. N2-H2混合气
E. Ar
解析：使用热导池检测器时，为使检测器有较高的灵敏度，通常可选用下列气体中哪个作载气？ 答案：BC 解析：热导池检测器是一种气体分析仪器，它通过测量气体样品的热导率来检测其中的成分。为了提高灵敏度，可以选用轻质气体作为载气，因为轻质气体在传导热量时会减小热损失，从而使得检测器对样品中的成分变化更敏感。在给定的选项中，氢气（H2）和氦气（He）都是轻质气体，所以选项BC是正确的。
A. 峰高一半处的峰宽为半峰宽
B. 扣除死时间后的保留时间为调整保留时间
C. 色谱峰两侧拐点的切线在基线上的截距为峰宽
D. 两保留值之比为相对保留值
解析：有关色谱图的术语中，错误的选项是 D、两保留值之比为相对保留值。正确的说法是相对保留值是指色谱峰保留时间与某个参考物质的保留时间之比，而不是两个保留值之比。
A. 被滴定的溶液应为中性或微酸性
B. 被滴定的溶液中应有适当过量的KI
C. 近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失
D. 滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧
E. 被滴定的溶液中存在的Cu2+离子对测定无影响
解析：对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有（ ） A.被滴定的溶液应为中性或微酸性 B.被滴定的溶液中应有适当过量的KI C.近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失 D.滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧 E.被滴定的溶液中存在的Cu2+离子对测定无影响 答案: ABC 解析：这个问题涉及到间接碘量法测定还原性物质的步骤和条件。 A选项表示被滴定的溶液应为中性或微酸性，这是为了确保碘的生成和消耗反应在适当的pH范围内进行，以获得准确的滴定结果。 B选项表示被滴定的溶液中应有适当过量的KI，这是为了确保生成的碘可以完全消耗被测定物质。 C选项表示在近终点时加入指示剂，并在滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失，这是典型的滴定指示剂的使用方法，以确定滴定终点。 D选项表示滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧，这有助于快速达到滴定终点。 E选项表示被滴定的溶液中存在的Cu2+离子对测定无影响，这是因为Cu2+不会干扰碘的生成和消耗反应。 因此，ABC三个选项都是间接碘量法测定还原性物质的正确条件和步骤。
A. 9.7-4.3
B. 8.7-4.3
C. 8.7-5.3
D. 10.7-3.3
解析：题目解析 这题考察不同浓度酸的滴定时pH变化的范围。pH突跃范围与pKa（负对数酸离解常数）有关。对于HCl与NaOH的中和反应，pKa等于7（因为HCl和NaOH的反应是强酸和强碱的反应）。当用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时，pH突跃范围是7 ± 0.3，即9.7-4.3。而当用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH时，突跃范围相应地应该在8.7-5.3之间。所以，选项C（8.7-5.3）是正确的答案。
A. 诱导作用
B. 还原性杂质的作用
C. H2CO3的作用
D. 空气的氧化作用
解析：Na2S2O3溶液不稳定的原因是( ) A.诱导作用 B.还原性杂质的作用 C.H2CO3的作用 D.空气的氧化作用 答案:BCD 解析：这个问题问的是为什么Na2S2O3（硫代硫酸钠，亦称硫亚硫酸钠）溶液不稳定。正确的答案是BCD，因为： B. 还原性杂质的作用：Na2S2O3是一种还原剂，容易被还原性杂质氧化，从而使溶液失去稳定性。 C. H2CO3的作用：二氧化硫（SO2）可以与水反应形成亚硫酸（H2SO3），进一步与二氧化碳（CO2）反应生成硫酸（H2SO4），这会导致Na2S2O3溶液不稳定。 D. 空气的氧化作用：空气中的氧气可以氧化Na2S2O3，使其分解，因此也会导致溶液不稳定。
