A、HCl、H2SO4
B、NaOH、KOH
C、N2CO3、KHO3
D、HNO3、H2CO3
答案：AB
解析：酸碱滴定中常用的滴定剂有（ ） A.HCl、H2SO4 B.NaOH、KOH C.N2CO3、KHO3 D.HNO3、H2CO3 答案:AB 解析：酸碱滴定是一种常见的化学分析方法，其中滴定剂用于定量测定溶液的酸碱性质。在这个题目中，滴定剂应该包括酸和碱。正确的答案是A和B，因为HCl（盐酸）和H2SO4（硫酸）是常用的酸性滴定剂，而NaOH（氢氧化钠）和KOH（氢氧化钾）是常用的碱性滴定剂。
A、HCl、H2SO4
B、NaOH、KOH
C、N2CO3、KHO3
D、HNO3、H2CO3
答案：AB
解析：酸碱滴定中常用的滴定剂有（ ） A.HCl、H2SO4 B.NaOH、KOH C.N2CO3、KHO3 D.HNO3、H2CO3 答案:AB 解析：酸碱滴定是一种常见的化学分析方法，其中滴定剂用于定量测定溶液的酸碱性质。在这个题目中，滴定剂应该包括酸和碱。正确的答案是A和B，因为HCl（盐酸）和H2SO4（硫酸）是常用的酸性滴定剂，而NaOH（氢氧化钠）和KOH（氢氧化钾）是常用的碱性滴定剂。
A. 增加反应物的浓度
B. 增加反应压力
C. 加入催化剂
D. 升高温度
解析：升高温度能使大多数化学反应的速度常数增大。答案选D。 解析：根据反应速率理论，提高温度会增加分子的动能，使分子运动更快，碰撞频率增加，从而促进反应发生。因此，升高温度能够增大大多数化学反应的速度常数。选项D是正确的。
A. 加压
B. 升高温度
C. 降低温度
D. 降压
解析：题目解析 在该化学反应中，平衡体系为H2（气）+I2（气）= 2HI（气）+Q，该反应是一个放热反应（因为产物的摩尔数增加），根据Le Chatelier原理，系统会对外界的温度变化作出反应。加热会使反应向吸热方向移动，降低温度会使反应向放热方向移动。所以，如果平衡向右移动，即生成HI气体，可以降低温度来达到平衡的偏移，因此正确答案是 C.降低温度。
A. 氧离子
B. 氢离子
C. 氯离子
解析：题目解析 答案: C 解析：这道题目涉及不锈钢容器进行水压试验时的防腐措施。水中的氯离子会对不锈钢产生腐蚀作用，因此在水压试验时应该控制水中的氯离子含量，以防止不锈钢容器的腐蚀。因此，正确答案是"氯离子"，即选项 C。
A. 黄与蓝
B. 红与绿
C. 橙与青
D. 紫与青蓝
解析：( )互为补色。 A.黄与蓝 B.红与绿 C.橙与青 D.紫与青蓝 答案:A 解析：补色是一种光学概念，指的是一种颜色可以通过另外两种颜色的混合来产生白光。黄色和蓝色是互补色，当它们混合在一起时会产生白光。因此，正确答案是A.黄与蓝。
A. 对
B. 错
解析：题目解析 答案: B 解析：化学计量点和滴定终点是不同的概念。化学计量点是指化学反应中反应物的物质的量之间的理论等量关系，是基于化学方程式和化学计量的原则来确定的。而滴定终点是滴定实验中指示剂颜色的变化所示的一个点，用于判断滴定反应的终点。两者是不同的概念，因此将它们等同是错误的。
A. 滴定速度不宜过快
B. 搅拌速度不宜过快
C. 通电不宜过快
D. 读数不宜过早
解析：电位滴定中应该做到的三个不宜是（ ） A.滴定速度不宜过快 B.搅拌速度不宜过快 C.通电不宜过快 D.读数不宜过早 答案:ABD 解析：在电位滴定中，选择答案ABD是正确的。这是因为： A. 滴定速度不宜过快：滴定速度过快可能导致误差，因为滴定液的添加速度会影响终点的检测。 B. 搅拌速度不宜过快：搅拌速度过快可能会导致剧烈的液体运动，使滴定剂不容易与被滴定物质反应，影响准确性。 D. 读数不宜过早：读数过早可能导致误差，因为滴定终点可能在滴定液完全反应之后才能准确地观察到。
A. 对
B. 错
A. 对
B. 错
A. 对
B. 错
A. 伯醇
B. 仲醇
C. 叔醇
D. α-多羟基醇
解析：题目解析 答案: D 解析：高碘酸氧化法主要用于测定含有α-多羟基醇（也称为α-多元醇或多元醇）的化合物。α-多羟基醇是指分子中含有多个羟基（OH基）的化合物，通常是多糖类物质。伯醇、仲醇和叔醇分别指分子中碳原子上的羟基位置，与α-多羟基醇的定义不符合。因此，正确的选项是D，即α-多羟基醇。
