离子强度调节缓冲剂可用来消除的影响有 ( ）

解析：在这种情况下，首先加入过量的HCl标准溶液使CaCO3完全反应生成CaCl2和CO2，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl，达到终点。这是返滴定法，即先加入过量的试剂使反应完全进行，然后再滴定剩余的过量试剂，从而计算试样中CaCO3的含量。

解析：题目解析 这道题目的表述是关于准确度常用相对误差表示，相对误差是指测定值与真实值之比。答案选项中是"A.正确"和"B.错误"。正确答案是B，即"错误"。 这是因为准确度常用相对误差来表示，但是相对误差的定义是测定值与真实值之差除以真实值。相对误差并不是测定值与真实值之比，所以题目表述是错误的。因此，答案选B是正确的。

解析：见光易分解，应盛装在棕色瓶中( ) A.KMnO4 B.盐酸 C.碘标准溶液 D.烧碱 E.AgNO3 答案:ACE 解析：这道题涉及到化学品的保存和稳定性。KMnO4（高锰酸钾）、碘标准溶液和AgNO3（硝酸银）都属于易于分解或反应的化学品，特别是在光照条件下。因此，为了防止这些化学品分解，应该将它们盛装在棕色瓶中，因为棕色玻璃可以有效地阻挡光线进入瓶内，减缓化学反应的发生。

解析：题目解析 Ka表示酸的解离常数，其定义为[H+][A-] / [HA]，其中HA代表未解离酸分子，[H+]代表氢离子浓度，[A-]代表酸的阴离子浓度。pH的定义为-pH=log[H+]。根据Ka的定义，当[H+]等于[HA]时，酸的解离达到一半，即pH=pKa。对于弱酸HA，pKa=-log(Ka)，所以在本题中，pKa=-log(1.0×10^-5) = 5。由于pH等于pKa时，[H+]等于[HA]，所以在1mol/L的HA水溶液中，pH等于pKa，即pH=5。但是在给出的选项中，没有pH=5的选项，最接近的是pH=4.0，因为pH的值小于pKa，所以酸性更强，所以答案为C。

解析：25.00mL的0.1mol/L的溶液在10℃的情况下是1000mL，但需要在20℃下校正。校正值是+1.45 mL，因为在20℃下，液体会膨胀，所以需要多加一些液体以保持相同的浓度。因此，25.00mL在20℃下的溶液量应该大于25.00mL。正确答案是A. 25.04mL，因为校正值是正的，所以要加上校正值。

解析：题目解析 题目要求在触电事故中采取正确的急救措施。正确答案为B。在触电事故中，应首先断开电源，以避免继续电流流过触电者的身体。用绝缘物将电源线拨开可以确保安全，因为绝缘物不导电，可以防止电流传递，降低触电者的伤害风险。

解析：影响条件电位的因素有( ) A.酸效应 B.同离子效应 C.盐效应 D.生成络合物 答案:ACD 解析：条件电位是指在特定条件下，电极反应发生的电位。在这个问题中，酸效应、同离子效应、盐效应以及生成络合物都是影响条件电位的因素。酸效应可能改变电解质浓度从而影响电位，同离子效应指同种离子的浓度变化会影响电位，盐效应涉及溶液中离子种类和浓度的影响，生成络合物可能改变电极反应的性质。因此，选项A、C和D是正确的。