肥料中水分的测定方法有（ ）

解析：根据化学分析的任务来分，分析方法可分为（ ） A.控制分析 B.仲裁分析 C.定性分析 D.定量分析 答案: CD 解析：根据题意，化学分析的任务可以分为不同的类别，所以我们需要选择涵盖这些类别的答案。根据答案选项： C. 定性分析：是一种化学分析任务，用于确定物质的成分或性质。 D. 定量分析：也是一种化学分析任务，用于确定物质的数量或浓度。 选项A和B没有涵盖定性和定量分析，所以不是完整的答案。所以答案选CD是正确的。

解析：题目解析 答案: B 这题涉及到测定水不溶物的洗涤步骤。洗水量过多会导致分析结果偏高，而不是偏低。洗水量过多会使得溶解在水中的可溶性物质也被带走，导致测得的水不溶物含量减少，从而分析结果偏高。所以选项 B 正确，即洗水量过多会使分析结果偏低的说法是错误的。

解析：题目解析 所谓缓冲溶液，是指在一定pH范围内，能够抵抗酸碱变化，维持相对稳定pH值的溶液。缓冲溶液通常由弱酸和其共轭碱（或弱碱和其共轭酸）组成。在这道题中，我们需要判断哪个混合溶液不具有pH的缓冲能力。 A. 100ml 1mol/L HAC + 100ml 1mol/L NaOH 这个混合溶液由弱酸（HAC，醋酸）和强碱（NaOH，氢氧化钠）组成，所以pH能够被缓冲。 B. 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2mol/L NH3·H2O 这个混合溶液由强酸（HCl，盐酸）和氨气的水溶液（NH3·H2O，氨水）组成，不是一个缓冲溶液，因为缺少弱酸或弱碱来维持缓冲能力。 C. 200ml 1mol/L HAC + 100ml 1mol/L NaOH 这个混合溶液同样由弱酸（HAC，醋酸）和强碱（NaOH，氢氧化钠）组成，所以pH能够被缓冲。 D. 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1mol/L NH3·H2O 这个混合溶液由弱酸（NH4Cl，氯化铵）和弱碱（NH3·H2O，氨水）组成，所以pH能够被缓冲。 综上所述，B选项中的混合溶液不具备pH的缓冲能力，所以答案为A。

解析：题目解析 配制标准溶液是分析化学中常见的操作，标准溶液通常用于定量分析。从题目给出的选项来看： A. 固体 NaOH(G.R.)：固体 NaOH 可以用于配制标准氢氧化钠溶液，从而得到一定浓度的标准溶液。 B. 浓 HCl（G.R.）：浓盐酸是强酸，可以用于配制标准盐酸溶液。 C. 固体 K2Cr2O7 (G.R.)：固体高锰酸钾可以用于配制标准高锰酸钾溶液。 D. 固体 KIO3（G.R、）：固体碘酸钾可以用于配制标准碘酸钾溶液。 因此，选项 C 和 D 可以用于直接配制标准溶液，故答案为 CD。

解析：题目解析 有效数字是指在测量中，可以从仪器上读出的数字，以及最后一位估测的数字。其他位数都被认为是准确的，只有最后一位是估测的。所以，正确的答案是 A. 可疑，表示只保留末一位可疑数字，其余数字为准确数字。

解析：题目解析 答案: A - 工作曲线法 解析: 721型分光光度计作定量分析最常用的方法是工作曲线法。工作曲线法是通过建立标准溶液的吸光度与浓度之间的关系曲线，然后使用待测样品的吸光度值插入该曲线来进行定量分析的方法。这种方法可以消除仪器的一些误差，并且允许对复杂的样品矩阵进行校正，从而获得准确的定量结果。

解析：题目解析 在化学灼伤发生时，正确的应急措施是迅速解脱衣物，然后用大量干净的水冲洗皮肤，以稀释和冲走化学药品。因此，正确答案是"A.大量干净的水冲洗"。水的冲洗可以帮助稀释有害物质，减少其对皮肤的损害。

解析：称取1.1083克工业碳酸钠溶于水，以甲基橙为指示剂，用c(H2SO4)=0.5013mol/L的标准溶液滴定至终点，消耗硫酸标准溶液19.89mL，求其中纯碳酸钠的含量( )(Na原子量23、C原子量12、O原子量16）。答案:B 解析：这是一道酸碱滴定问题。通过使用硫酸标准溶液滴定工业碳酸钠溶液，我们可以确定其中纯碳酸钠的含量。滴定的终点由指示剂甲基橙标志，通常由颜色变化来表示。计算方法是根据滴定所需的硫酸体积，以及硫酸的浓度，计算出碳酸钠的物质的量，然后将其转化为质量。最终的答案是1.1083克中纯碳酸钠的质量。