沉淀完全后进行陈化是为了（ ）

解析：气体的特点解析 气体的特点包括质量较小、流动性大以及体积随环境温度或压力的改变而改变。这是因为气体分子间距较大，分子间的相互作用较弱，所以气体分子可以自由移动和流动。根据理想气体状态方程（PV = nRT），当温度和压力改变时，气体体积会发生相应的变化，这解释了体积随环境温度或压力的改变而改变。所以正确答案是 C.体积。

解析：气体吸收法测定CO2、O2、CO含量时，吸收顺序为（）。 答案:B 解析：气体吸收法测定CO2、O2、CO含量时，一般的吸收顺序是首先吸收CO2，然后是O2，最后是CO。这是因为吸收CO2可以避免它干扰O2和CO的测定，而吸收CO会干扰O2的测定，因此需要按照这个顺序进行吸收以获得准确的测定结果。答案B指出了正确的吸收顺序。

解析：配制1.5L c（1/5KMnO4）为0.2mol/L的KMnO4溶液，应称取KMnO4（C）9.5g。 解析：根据配制溶液的公式 c1v1 = c2v2，其中c1为初始浓度，v1为初始体积，c2为目标浓度，v2为目标体积。代入已知数据，可以解得所需质量：(1/5) * 1.5 * 158g/mol = 9.5g。

解析：玻璃容量器皿校准的称量法通常不考虑水的表面张力随温度的变化。答案A是正确的。在称量法中，通常假设被称量的液体在容器内是自由流动的，因此表面张力不会对测量结果产生显著影响。其他选项B、C和D涉及到可能会对校准产生影响的因素，但通常在称量法中考虑或校正。

解析：不能在烘箱中进行烘干的玻璃仪器是（ ） A.滴定管 B.移液管 C.称量瓶 D.容量瓶 答案:ABD 解析：在这个问题中，需要确定哪些玻璃仪器不能在烘箱中进行烘干。正确答案选择了滴定管（A）、移液管（B）和容量瓶（D）。这是因为这些仪器通常具有脆弱的部分，如胶塞或标定线，高温可能会对它们造成损害。称量瓶（C）通常相对坚固，可以在适当的条件下进行烘干。

解析：题目解析 pH值是用来表示溶液酸碱性的指标。它的计算公式为： pH = -log10[H+] 其中[H+]是氢离子的浓度（mol/L）。 在这个问题中，我们有20mL 0.01mol/L KOH溶液。 KOH是氢氧化钾，它在水中完全离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。由于KOH的浓度为0.01mol/L，所以[H+]的浓度也是0.01mol/L。 现在，我们可以计算pH值： pH = -log10(0.01) ≈ -(-2) = 2 所以答案是D. 2.0。

解析：题目解析 答案: B 缓冲溶液的缓冲容量与缓冲溶液的总浓度有关。缓冲溶液的缓冲容量指的是在加入少量强酸或强碱时，溶液pH的变化能够保持在较小范围内的能力。较高的缓冲容量意味着溶液对酸碱变化的抵抗能力更强，而缓冲溶液的总浓度越高，其缓冲容量通常也越大。

解析：配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是( ) A.防止Na2S2O3氧 B.增加Na2S2O3溶解度 C.驱除CO2 D.易于过滤 E.杀死微生物 答案: CE 解析：选择答案CE的原因是： C选项：加入少量的Na2CO3是为了驱除CO2，因为碳酸钠（Na2CO3）与二氧化碳（CO2）发生反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），从而防止CO2的干扰。在标准溶液的制备中，需要确保反应环境稳定，以减少干扰因素。 E选项：加入少量的Na2CO3也可以起到杀死微生物的作用，因为碱性条件对许多微生物是不利的，可以抑制其生长。在制备溶液时，防止微生物污染对于结果的准确性很重要。

解析：题目解析 电位法测定溶液pH值时，‘定位’操作的作用是消除电极常数不一致造成的影响。这是因为不同电极可能有不同的响应特性，通过定位操作可以将电极响应的影响最小化。因此，正确答案是 B.消除电极常数不一致造成的影响。

解析：用滴定分析法测碳酸钙的含量可以用（）。 A.酸碱滴定法 B.高锰酸钾法 C.配位滴定法 D.沉淀滴定法 答案:ABC 题目解析： 碳酸钙是一种碱性物质，可以用酸碱滴定法（A选项）来测定其含量。在这种滴定中，一个酸性溶液（如盐酸）会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，终点可以通过pH变化或指示剂的颜色变化来检测。另外，配位滴定法（C选项）也可能适用，因为碳酸钙作为一种金属碳酸盐，可能参与配位反应。高锰酸钾法（B选项）和沉淀滴定法（D选项）在这种情况下不太适用于测定碳酸钙的含量。