被高锰酸钾溶液污染的滴定管可用（ ）溶液洗涤

解析：题目解析 题目要求选择在含有Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中测定它们含量的方法。Na2CO3是碳酸钠，NaHCO3是碳酸氢钠（小苏打）。这两种物质可以通过酸碱滴定来测定，其中加入酸可以使碳酸钠和碳酸氢钠分解成CO2气体，进而测定其含量。因此，选项A中的酸碱滴定—指示剂法是合适的选择。电位滴定法、离子色谱法和电导滴定法不太适用于这种测定。

解析：配制1.5L c（1/5KMnO4）为0.2mol/L的KMnO4溶液，应称取KMnO4（C）9.5g。 解析：根据配制溶液的公式 c1v1 = c2v2，其中c1为初始浓度，v1为初始体积，c2为目标浓度，v2为目标体积。代入已知数据，可以解得所需质量：(1/5) * 1.5 * 158g/mol = 9.5g。

解析：气体吸收法测定CO2、O2、CO含量时，吸收顺序为（）。 答案:B 解析：气体吸收法测定CO2、O2、CO含量时，一般的吸收顺序是首先吸收CO2，然后是O2，最后是CO。这是因为吸收CO2可以避免它干扰O2和CO的测定，而吸收CO会干扰O2的测定，因此需要按照这个顺序进行吸收以获得准确的测定结果。答案B指出了正确的吸收顺序。

解析：简介碘量法中加入KI和少量HCl的目的是（ ） A.防止碘在碱性溶液中发生歧化反应 B.防止碘挥发 C.加快反应速度 D.增加碘的溶解度 答案:ABCD 解析：在碘量法中，通常会将样品中的碘转化为离子态的碘，以便于后续的滴定分析。加入KI（碘化钾）的目的是将碘离子化，并且少量的HCl（盐酸）会酸化溶液，同时也有助于防止碘挥发。碘在碱性溶液中容易发生歧化反应，生成不稳定的碘酸根离子，因此加入KI可以防止这种情况发生。加快反应速度和增加碘的溶解度也是加入这些试剂的目的之一。

解析：直接电位法中，加入TISAB的目的是为了( ) A.控制溶液的酸度 B.消除其它共存离子的干扰 C.固定溶液中离子强度 D.与被测离子形成配位物 答案:ABC 解析：在直接电位法中，TISAB（Total Ionic Strength Adjustment Buffer）被用来调整溶液中的离子强度，以确保测量的准确性和稳定性。选项A中的酸度调整有助于维持适当的pH条件，选项B中的TISAB可以帮助消除其他共存离子对测量的干扰，选项C中的离子强度固定也是TISAB的作用之一，以确保测量的一致性。

解析：根据酸碱质子理论，（ ）是酸 A.NH4+ B.NH3 C.Ac- D.HCOOH 答案:AD 解析：根据酸碱质子理论，酸是能够释放质子（H+离子）的物质。在给出的选项中，NH4+（铵离子）和HCOOH（甲酸）都能够释放质子，因此它们被认为是酸。NH3（氨气）和Ac-（乙酸根离子）则是碱性物质，因为它们能够接受质子而不释放。所以答案是AD，表示NH4+和HCOOH是酸。

解析：常用的混合溶剂有（ ） A.王水 B.逆王水 C.盐酸 D.氢氟酸 答案:AB 解析：混合溶剂通常用于化学实验中，其中两种最常用的混合溶剂是王水和逆王水。具体来说： A(王水)是一种混合溶剂，由浓硝酸和浓盐酸混合而成。 B(逆王水)也是一种混合溶剂，由浓硝酸和浓硫酸混合而成。 因此，选项A和B是正确的答案。

解析：题目解析 题目描述了使用电光天平称量某物的过程。根据题目中的描述，零点是-0.2mg，然后当砝码和环码加至11.8500g时，停点为+0.5mg，这意味着物体的重量增加了0.5mg。然而，题目给出的物体重量是11.8503g，这与实际增加的重量0.5mg相比，存在显著的不一致。因此，选择答案B（错误）是正确的，题目中的数据存在问题。