A、酸效应
B、盐效应
C、同离子效应
D、生成配合物
答案:C
解析:在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是( )。 答案:C 解析:这道题涉及到重量分析和溶解度的关系。溶解度是指单位溶剂中最多能溶解的溶质的量,因此题目中问的是如何减小溶解度。在溶液中,存在相同离子的效应会影响其他离子的溶解度,这被称为同离子效应。选项C中的"同离子效应"会减小沉淀的溶解度,因为溶液中已有相同离子存在,溶解新的沉淀会受到影响。
A、酸效应
B、盐效应
C、同离子效应
D、生成配合物
答案:C
解析:在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是( )。 答案:C 解析:这道题涉及到重量分析和溶解度的关系。溶解度是指单位溶剂中最多能溶解的溶质的量,因此题目中问的是如何减小溶解度。在溶液中,存在相同离子的效应会影响其他离子的溶解度,这被称为同离子效应。选项C中的"同离子效应"会减小沉淀的溶解度,因为溶液中已有相同离子存在,溶解新的沉淀会受到影响。
A. 火焰
B. 肥皂水
C. 十二烷基硫酸钠水溶液
D. 部分管道浸入水中的方法
解析:题目解析 答案:A 在检查可燃气体管道或装置气路是否漏气时,禁止使用火焰。使用火焰会带来火灾或爆炸的风险,因为如果气体泄漏,与火焰相遇可能会引发火灾或爆炸。相反,常用的方法是使用肥皂水或专门的气体漏检测仪器来检测气体泄漏,这样可以安全地发现泄漏问题。
A. 含氟液
B. 可燃有机物
C. 无机酸液
D. 氢氧化钠、氨水
解析:答案D 题目解析:这道题要求处理分析室的废液时使用什么来中和。选项A(含氟液)不适用,因为含氟液通常需要特殊处理;选项B(可燃有机物)也不适用,因为用盐酸中和可燃物不安全;选项C(无机酸液)也不太合适,因为无机酸的性质不明确。而选项D(氢氧化钠、氨水)是常见的中和剂,可以中和酸性废液,然后用大量水冲洗,这是一种常见的废液处理方法。
A. 边滴定边快速摇动
B. 加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定
C. 在70-80℃恒温条件下滴定
D. 滴定一开始就加入淀粉指示剂.
解析:在间接碘法测定中,正确的操作是加入过量的KI,并在室温下避免阳光直射的条件下滴定。答案选项B是正确的,因为在间接碘法测定中,样品中的物质首先与过量的KI发生反应生成I2,然后再用标准的Na2S2O3溶液滴定消耗余下的I2。在这个过程中,过量的KI确保了反应可以完全进行,而避免阳光直射和室温有助于防止I2挥发和反应的干扰。
A. 对
B. 错
A. 对
B. 错
解析:题目解析 题目声称石油产品的沸点越高,闪点及燃点越低,这是错误的。实际上,石油产品的沸点和闪点、燃点之间并没有这种直接的关系。一般情况下,沸点越高,通常表示物质在较高温度下转化为气态的能力越强,而闪点和燃点则与物质的易燃性有关,与沸点不一定直接相关。因此,答案选项 B 正确,即"错误"。
A. 金属指示剂
B. 自身指示剂
C. 专属指示剂
D. 氧化还原指示剂
解析:氧化还原滴定的指示剂类型可分为( ) A.金属指示剂 B.自身指示剂 C.专属指示剂 D.氧化还原指示剂 答案:BCD 解析:氧化还原滴定是一种化学分析方法,其中涉及到不同的指示剂类型来指示滴定终点。氧化还原滴定的指示剂可以分为多种类型。选项中的B、C、D都是不同类型的氧化还原滴定指示剂。自身指示剂是指那些在滴定过程中自身发生颜色变化的物质,专属指示剂是特定反应专用的指示剂,而氧化还原指示剂是通用的氧化还原反应指示剂。因此,BCD选项都是合理的指示剂类型。
A. 还原Cu2+为Cu+
B. 防止I2挥发
C. 与Cu+形成CuI沉淀
D. 把CuSO4还原成单质Cu
解析:题目解析 碘量法测定CuSO4含量中,加入过量的KI是为了防止I2挥发。这是因为在碘量法中,CuSO4与KI反应生成I2,而I2是易挥发的。通过加入过量的KI,可以保证生成的I2大部分都与KI反应形成稳定的复合物,从而防止其挥发,以提高测定的准确性。选项 D 中描述的将CuSO4还原成单质Cu不符合碘量法的实际操作目的。
A. 对
B. 错
A. 对
B. 错
解析:题目解析 题目中说“通常溶液的温度每升高1℃,其电导值下降2%。”这是错误的陈述。一般情况下,溶液的电导性会随着温度的升高而增加,而不是降低。因为温度升高会导致溶质分子的运动加快,从而增加电导性。因此,正确答案是B,即错误。
A. 0.99
B. 0.807
C. 0.4035
D. 0.0807
解析:用0.02mol/L的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(其摩尔质量为161.4g/mol)的试样溶液时,耗去25.00mL,则试样中ZnSO4含量为( )。 A.0.99 B.0.807 C.0.4035 D.0.0807 答案:B 解析:首先,计算试样中ZnSO4的摩尔量: 摩尔质量 = 质量 / 质量单位 摩尔质量 = 0.1000g / 161.4g/mol ≈ 0.0006197 mol 由于EDTA与Zn^2+的摩尔比为1:1,耗去的0.02 mol/L EDTA溶液体积为: 体积 = 摩尔量 / 浓度 体积 = 0.0006197 mol / 0.02 mol/L ≈ 0.030985 L = 30.985 mL 但题目中实际耗去25.00 mL,因此溶液中的ZnSO4含量为: 含量 = 耗去的EDTA体积 / 总体积 × 摩尔质量 含量 = 25.00 mL / (25.00 mL + 30.985 mL) × 0.0006197 mol × 161.4g/mol ≈ 0.0807 g 选择D选项"0.0807"是不正确的。正确答案是B选项"0.807",可能是由于计算或打印错误导致了这个答案的缺失小数点。