A、工作曲线法
B、峰高增加法
C、标准加入法
D、保留值法
答案:A
解析:题目解析 答案: A - 工作曲线法 解析: 721型分光光度计作定量分析最常用的方法是工作曲线法。工作曲线法是通过建立标准溶液的吸光度与浓度之间的关系曲线,然后使用待测样品的吸光度值插入该曲线来进行定量分析的方法。这种方法可以消除仪器的一些误差,并且允许对复杂的样品矩阵进行校正,从而获得准确的定量结果。
A、工作曲线法
B、峰高增加法
C、标准加入法
D、保留值法
答案:A
解析:题目解析 答案: A - 工作曲线法 解析: 721型分光光度计作定量分析最常用的方法是工作曲线法。工作曲线法是通过建立标准溶液的吸光度与浓度之间的关系曲线,然后使用待测样品的吸光度值插入该曲线来进行定量分析的方法。这种方法可以消除仪器的一些误差,并且允许对复杂的样品矩阵进行校正,从而获得准确的定量结果。
A. HCN(Ka=6.2×1010)
B. H3BO3(Ka=5.8×1010)
C. CH3COOH(Ka=1.8×105)
D. C6H5OH(Ka=1.1×1010)
解析:题目解析 题目中要求在酸碱滴定中,滴定终点误差要求≤0.2%,且终点与化学计量点之差为±0.2pH。这意味着滴定终点的误差很小,且终点的范围也很小,需要一个弱酸(或弱碱)的pKa值在目标范围内,以实现精确的滴定。从给定的选项中,只有乙酸(CH3COOH)的pKa值(1.8×10^(-5))在这个范围内,所以答案选择C。
A. 对
B. 错
解析:题目解析 题目中给出了一个质量转换的情况,从克(g)转换到毫克(mg)。正确的转换是通过将克转换为毫克的时候要乘以1000,因此11.48克转换为毫克应该是11480 mg。所以,答案选项 B 错误,即题目是错误的。
A. 先用重络酸钾洗液浸泡,再用水冲洗干净,干燥后备用
B. 选用5-10%的氢氧化钠溶液浸泡后抽洗,再用水冲洗干净,干燥后备用
C. 先用10%的盐酸浸泡后抽洗,再用水冲洗干净干燥后备用
D. 先用热水浸泡,再用水冲洗干净、干燥后备用
解析:题目解析 题目中讨论更换色谱柱时的清洗步骤,特别是针对玻璃色谱柱的处理。选项A中的步骤是正确的操作。使用重络酸钾洗液浸泡可以去除柱内的金属离子等杂质,然后用水冲洗干净。这之后,需要将色谱柱干燥备用,以确保下次使用时没有残留水分影响分析结果。选项B、C和D的步骤在清洗过程中可能会引入不必要的杂质或者反应,不适用于玻璃色谱柱的清洗。
A. 对
B. 错
解析:题目解析 答案: B 解析: 钠熔法是一种常用于分析化学中的方法,其中试样会和钠一起被熔融。然而,题目中的描述是错误的,因为钠熔法实际上是将试样和过量的钠一起熔融,而不是试样和钠的熔融物与氢氧化钠溶液一起溶解。因此,选择答案 B。
A. 酸碱滴定法
B. 氧化还原滴定法
C. 中和法
D. 非水滴定法
解析:滴定分析的方法,根据反应类型的不同,分为( ) 答案: AB 解析: 滴定分析根据反应类型的不同分为酸碱滴定法(酸碱中和反应,属于非氧化还原反应)和氧化还原滴定法(涉及氧化还原反应)。因此,正确答案是A和B,表示滴定分析可以根据反应类型分为这两种。
A. 对
B. 错
A. 内标法
B. 外标法的标准曲线法
C. 外标法的单点校正法
D. 归一化法
解析:题目解析 题目描述了一种分析方法,通过配制一个标准溶液并用色谱法分析,从而求得待测样品中某个组分的含量。这种方法被称为“外标法的单点校正法”。这是因为在这种方法中,我们通过一个单一浓度的标准溶液来校正分析仪器的响应,然后用同样的仪器对待测样品进行分析,并根据标准溶液的校正结果来计算待测组分的含量。
A. 指针式微安表
B. 光栅单色器
C. 光电管
D. 晶体管稳压电源
解析:选项B是正确答案。光栅单色器不是721型分光光度计的组成部件。721型分光光度计通常包括指针式微安表、光电管和晶体管稳压电源等组件,但不包括光栅单色器。
A. 防止碘的挥发
B. 防止溶液与空气的接触
C. 提高测定的灵敏度
D. 防止溶液的溅出
解析:在碘量法中使用碘瓶的目的是( ) A.防止碘的挥发 B.防止溶液与空气的接触 C.提高测定的灵敏度 D.防止溶液的溅出 答案:AB 解析:在碘量法中,使用碘瓶的目的主要是防止碘的挥发(选项A)。碘在常温下容易挥发,如果挥发会导致溶液中碘量的减少,从而影响分析的准确性。选项B也是使用碘瓶的目的之一,因为碘瓶能够减少溶液与空气的接触,防止氧化反应的发生,保持碘溶液的稳定性。
A. 10.0
B. 7.0
C. 6.0
D. 6.5
解析:题目解析 当强碱溶液(pH=13.0)与强酸溶液(pH=1.0)等体积混合时,混合后的溶液的pH值可以通过以下方式计算: pH = -log10([H+]) 强碱溶液的[H+]非常低,接近于零,而强酸溶液的[H+]非常高。当它们等体积混合时,由于[H+]在混合中几乎完全反应,混合后的溶液会接近中性pH值,即pH = 7.0。因此,正确答案是B。