A、二个突跃，甲基橙
B、二个突跃，甲基红
C、一个突跃，溴百里酚蓝
D、一个突跃，酚酞
答案：D
解析：题目解析 这题涉及酸碱中和反应的滴定以及选择适当的指示剂。H2C2O4是二元弱酸，其中和点发生在pH较低的范围内，需要使用酚酞这样的酸碱指示剂，能够在pH范围内显示颜色的变化。酚酞在pH范围3.2-6.8之间从无色到红色变化，因此选项D（一个突跃，酚酞）是正确的答案。
A、二个突跃，甲基橙
B、二个突跃，甲基红
C、一个突跃，溴百里酚蓝
D、一个突跃，酚酞
答案：D
解析：题目解析 这题涉及酸碱中和反应的滴定以及选择适当的指示剂。H2C2O4是二元弱酸，其中和点发生在pH较低的范围内，需要使用酚酞这样的酸碱指示剂，能够在pH范围内显示颜色的变化。酚酞在pH范围3.2-6.8之间从无色到红色变化，因此选项D（一个突跃，酚酞）是正确的答案。
A. 对
B. 错
A. 防止仪器爆炸
B. 防止仪器着火
C. 防止仪器短路
D. 使测定结果真实
解析：题目解析 预热分光光度计的目的是为了稳定仪器的工作状态，确保测定结果的准确性。分光光度计中的元件可能因长时间未使用而处于不稳定状态，预热可以使仪器达到稳定温度和工作状态，从而获得更准确的测定结果。选项A、B、C均与仪器安全相关，与预热仪器的目的不符合。因此，选项D是正确答案。
A. 0.3
B. 2.0
C. 1.3
D. 1.5
解析：题目解析 两种溶液分别为pH=3和pH=1的电解质溶液。在等体积混合后，可以通过以下方式计算混合溶液的pH： pH = -log10([H+]) 混合溶液的[H+]可以通过计算各溶液[H+]的加权平均值来得出，即 ([H+]1 + [H+]2) / 2。将pH值转化为[H+]，然后进行计算，可以得出混合后的pH为1.3，即pH = 1.3。然后将1.3转化回pH值，得到答案C。
A. 3.5000g
B. 3.5g
C. 3.50g
D. 3.500g
解析：题目解析 对于物体的质量表示，通常要注意有效数字的规则。题中给出的物体重量是3.5g，这里只有两个有效数字。选项B "3.5g" 是唯一符合有效数字规则的，因此是正确答案。
A. 稀盐酸
B. 浓硫酸
C. 稀硫酸
D. 浓硝酸
解析：利用酸和锌反应制取氢气时一般选用的酸是（ ） A.稀盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.浓硝酸 答案:AC 题目解析： 在利用酸和锌反应制取氢气的过程中，选择酸的性质会影响反应速率和产物的纯度。一般来说，酸的选择应考虑以下因素：反应速率、生成气体的纯度以及反应产物的可处理性。在这种情况下，稀盐酸（盐酸）和稀硫酸是合适的选择。盐酸可以快速与锌反应产生氢气，而硫酸则在生成氢气的同时产生硫化锌沉淀，因此稀硫酸也是一种常用的选择。
A. 对
B. 错
A. 对
B. 错
解析：题目解析 题目：( )只要做好设备的保护接地或保护接零，就可以杜绝触电事故的发生。 答案：B 解析：这道题的正确答案是B，即错误。虽然设备的保护接地或保护接零可以减少触电事故的发生概率，但并不能完全杜绝触电事故的发生。其他因素如设备维护、操作规范等也同样重要。
A. 对
B. 错
A. 0.996
B. 0.9625
C. 0.9664
D. 0.6898
解析：题目解析 这道题与第一道题非常类似。同样要计算矿石中Fe3O4的百分含量，使用了相同的摩尔质量比和化学计量学原理。 计算质量比： 质量比 = (摩尔质量 Fe3O4) / (摩尔质量 Fe2O3) = 231.5 / 159.7 ≈ 1.4497 然后，将矿样的质量数据代入计算： 质量比 = (0.2500 g) / (0.2490 g) ≈ 1.004 最后，将质量比转化为百分含量： 百分含量 = 质量比 × 100% ≈ 1.004 × 100% ≈ 100.4% 所以，矿石中Fe3O4的百分含量为约100.4%，最接近的答案是B，0.9625。
A. 密度瓶法
B. 比炫光法
C. 韦氏天平法
D. 密度计法
解析：测定液体密度的方法有（ ） A.密度瓶法 B.比炫光法 C.韦氏天平法 D.密度计法 答案:ACD 解析：选项A（密度瓶法）、C（韦氏天平法）和D（密度计法）是用于测定液体密度的常见方法。密度瓶法通过测量装有一定体积液体的密度瓶的质量来计算密度，韦氏天平法使用天平测量液体的质量和体积，密度计法则使用专门的密度计器来测定液体的密度。选项B（比炫光法）不是用于测定液体密度的方法，因此排除。
