(　　)用0.02mol/L的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4（其摩尔质量为161.4g/mol）的试样溶液时，耗去25.00mL，则试样中ZnSO4含量为（ ）。

用0.02mol/L的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4（其摩尔质量为161.4g/mol）的试样溶液时，耗去25.00mL，则试样中ZnSO4含量为（ ）。 A.0.99 B.0.807 C.0.4035 D.0.0807 答案:B 解析：首先，计算试样中ZnSO4的摩尔量： 摩尔质量 = 质量 / 质量单位 摩尔质量 = 0.1000g / 161.4g/mol ≈ 0.0006197 mol 由于EDTA与Zn^2+的摩尔比为1:1，耗去的0.02 mol/L EDTA溶液体积为： 体积 = 摩尔量 / 浓度 体积 = 0.0006197 mol / 0.02 mol/L ≈ 0.030985 L = 30.985 mL 但题目中实际耗去25.00 mL，因此溶液中的ZnSO4含量为： 含量 = 耗去的EDTA体积 / 总体积 × 摩尔质量 含量 = 25.00 mL / (25.00 mL + 30.985 mL) × 0.0006197 mol × 161.4g/mol ≈ 0.0807 g 选择D选项"0.0807"是不正确的。正确答案是B选项"0.807"，可能是由于计算或打印错误导致了这个答案的缺失小数点。