A、酸性
B、弱酸性
C、中性
D、弱碱性
答案:B
解析:题目解析 该题涉及滴定和指示剂的选择。铁铵矾是在酸性条件下发生变色的指示剂,硫氰酸铵标准滴定溶液用于滴定银离子,而这个滴定反应在弱酸性条件下进行,以避免银离子的水解。因此,正确的条件是弱酸性。选项B是正确答案。
A、酸性
B、弱酸性
C、中性
D、弱碱性
答案:B
解析:题目解析 该题涉及滴定和指示剂的选择。铁铵矾是在酸性条件下发生变色的指示剂,硫氰酸铵标准滴定溶液用于滴定银离子,而这个滴定反应在弱酸性条件下进行,以避免银离子的水解。因此,正确的条件是弱酸性。选项B是正确答案。
A. 1211灭火器
B. 泡沫灭火器
C. 二氧化碳灭火器
D. 干粉灭火器
解析:题目解析 题目涉及电器仪器着火时的灭火选择。在电器仪器着火的情况下,使用液体灭火剂(如水)可能会加剧火势或造成电击。干粉灭火器是一种常见的选择,因为它可以有效地扑灭火源,而且不导电,适用于电器火灾。因此,正确答案是 D,干粉灭火器。
A. 5.48
B. 18.2×10-6
C. 18.2×10-3
D. 18.2
解析:题目解析 这道题涉及电导率和电阻率之间的关系。电导率(σ)是导电能力的度量,定义为电流密度与电场强度之比。电阻率(ρ)则是电导率的倒数,即ρ = 1/σ。根据题目中的信息,已知纯水的电导率为5.48×10^-8 S/cm,求其电阻率。根据电导率和电阻率的关系,电阻率等于1除以电导率。计算结果为 1 / (5.48×10^-8 S/cm) = 18.2×10^6 Ω.cm。因此,选项 B. 18.2×10^-6 是正确答案。
A. 对
B. 错
A. 提高精密度
B. 提高准确度
C. 消除系统误差
D. 消除偶然误差
解析:题目解析 在分析中做空白试验的目的是( ) A.提高精密度 B.提高准确度 C.消除系统误差 D.消除偶然误差 答案:BC 解析:空白试验是通过测量不含待测成分的试剂或溶液,以消除仪器、试剂或环境等方面的影响,从而提高分析结果的准确度(选项B)并消除系统误差(选项C)。空白试验能够排除由于仪器漂移、试剂杂质等因素引起的测量偏差,从而提高分析的可靠性。
A. 对
B. 错
A. pH=4.01
B. pH=6.86
C. pH=10
D. pH=14.00
解析:pH标准缓冲溶液的规格有( ) A.pH=4.01 B.pH=6.86 C.pH=10 D.pH=14.00 答案:AB 解析:pH标准缓冲溶液是用于校准pH计或在化学实验中调节溶液pH值的重要溶液。常见的pH标准缓冲溶液规格包括pH=4.01和pH=6.86。这两种规格的溶液用于不同范围的酸碱性条件下,因此选项A和B是正确的答案,分别对应这两种标准溶液。
A. 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH
B. 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3•H2O ;
C. 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH
D. 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3•H2O;
解析:题目解析 选项A中是醋酸(HAc)和氢氧化钠(NaOH)的混合溶液,醋酸和其对应的醋酸根离子是一个缓冲体系,可以维持一定的pH值。选项B中是盐酸(HCl)和氨水(NH3•H2O)的混合溶液,盐酸和氨水可以形成氯化铵盐和氨盐,但不具备明显的缓冲能力。选项C中是醋酸和氢氧化钠的混合溶液,同样具有缓冲能力。选项D中是氨水和氨盐(NH4Cl)的混合溶液,不具备缓冲能力。因此,选项A、B和C的混合溶液都具有pH的缓冲能力。
A. 酚酞(pH变色范围8.0~9.6)
B. 苯胺黄(pH变色范围1.3~3.2)
C. 硝胺(pH变色范围11~12.3)
D. 甲基黄(pH变色范围2.9~4.0)
解析:( )是适合于如图所示的酸碱滴定的指示剂。 A.酚酞(pH变色范围8.0~9.6) B.苯胺黄(pH变色范围1.3~3.2) C.硝胺(pH变色范围11~12.3) D.甲基黄(pH变色范围2.9~4.0) 答案:A 解析:酚酞是适合酸碱滴定的指示剂,因为其pH变色范围在8.0~9.6之间,这个范围适用于大多数酸碱滴定的终点。
A. 消除内外水化胶层与干玻璃层之间的两个扩散电位
B. 减少玻璃膜和试液间的相界电位E内
C. 减少玻璃膜和内参比液间的相界电位E外
D. 减小不对称电位,使其趋于一稳定值
解析:玻璃电极使用时,必须浸泡24小时左右,目的是消除内外水化胶层与干玻璃层之间的两个扩散电位。答案A是正确的。这是因为浸泡玻璃电极可以让内外水化胶层中的离子扩散达到平衡,从而消除了这两个扩散电位的差异,提高了电极的稳定性和准确性。
A. 对
B. 错
解析:题目解析 答案:B 解析:酸性溶液中的H+浓度并不总是等于酸的浓度,尤其是当酸不完全离解或存在缓冲溶液时。酸的浓度可以通过测定溶液的质量、体积等参数得到,但H+浓度还受到酸的离解程度和溶液的缓冲能力等因素的影响,因此两者并不一定相等。