(　　)已知25℃时，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（ ）。

已知25℃时，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（ ）。 A.0.799 B.0.2 C.0.375 D.0.858 答案:B 解析：根据Nernst方程，电极电位（E）与标准电位（E°）以及反应物浓度之间有关。对于AgCl电极，反应式为AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)，标准电位（E°）是0.222V。根据Nernst方程，E = E° - (RT/nF) * ln(Q)，其中R为气体常数，T为温度，n为电子数，F为法拉第常数，Q为反应物的活度积。代入已知的数值进行计算，可以得出电极电位值约为0.2V，因此选项B是正确的答案。