(　　)下列物质暴露在空气中，质量不会增加的是（）。

解析：玻璃电极包括下列哪一项（ ） A.Ag-AgCl内参比电极 B.一定浓度的HCl溶液 C.饱和KCl溶液 D.玻璃膜 答案:ABD 解析：玻璃电极通常由多个部分组成，用于测量pH值。正确答案选择了包括Ag-AgCl内参比电极（A），一定浓度的HCl溶液（B），以及玻璃膜（D）。这些组件共同构成了典型的玻璃电极。Ag-AgCl内参比电极提供了参比电极的电势，HCl溶液用于保持电极的稳定性，而玻璃膜是玻璃电极的关键部分，与溶液中的氢离子发生化学反应，从而测量pH值。

解析：使用饱和甘汞电极，正确的操作是（ ） 答案: ABC 解析：饱和甘汞电极是一种常用的参比电极，使用时需要注意以下操作。电极下端要保持有少量KCl晶体存在，这有助于保持电极的稳定性和响应性。玻璃弯管处如果有气泡可能影响电极的性能，因此需要排除。电极下端陶瓷芯毛细管是否畅通也是保证电极正常工作的重要因素。选项A、B和C都是正确的操作步骤。选项D提到在待测溶液中含有Ag+、S2+等物质时应加置KCl盐桥，虽然这也是电极使用的一种情况，但不是饱和甘汞电极特有的操作。

解析：题目解析 答案:A 解析：这是关于试样采取和制备的问题。在化学分析中，采取和制备试样是确保实验结果准确性的关键步骤之一。保证所取试样具有代表性意味着所采取的试样必须能够代表整个样品的特性。如果试样不具有代表性，那么实验结果可能无法准确反映整个样品的性质。因此，正确的答案是A，代表性。

解析：题目解析 在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中的电位等式为A、反应产物I2与KBr的物质的量相等。正确答案是选项 B。这是因为在这个反应中，KBrO3被还原成Br-，生成I2和K+。由于KI过量，Br-被I-氧化成I2，反应到达平衡后，I2与KBr的物质量相等，因此电位相等。

解析：电位滴定确定终点的方法（ ） A.E-V曲线法 B.△E/△V-V曲线法 C.标准曲线法 D.二级微商法 答案:ABD 解析：这道题询问电位滴定确定终点的方法。在电位滴定中，有几种方法可以确定终点，包括A. E-V曲线法、B. △E/△V-V曲线法和D. 二级微商法。这些方法都是用于监测电位滴定反应过程中电势变化来确定终点的方法，因此答案是ABD。

解析：沉淀完全后进行陈化是为了（ ） A.使无定形沉淀转化为晶形沉淀 B.使沉淀更为纯净 C.加速沉淀作用 D.使沉淀颗粒变大 答案:BD 解析：陈化是化学实验中的一个步骤，通常用于沉淀反应。其主要目的是使沉淀更纯净并增加沉淀颗粒的大小。选项B正确，因为陈化可以帮助去除一些杂质，从而提高沉淀的纯度。选项D也正确，因为陈化可以导致沉淀颗粒的结晶，使它们变得更大。选项A和C不是陈化的主要目的。

解析：题目解析 答案：D 解析：这道题涉及到配位化学的基本原理。当往AgCl沉淀中加入浓氨水时，会形成配位络合物Ag(NH3)2+，这导致原本的AgCl沉淀溶解，因为配位效应使得络合物形成后，其稳定性增加，从而影响了沉淀的存在。选项D中的配位效应描述了这一现象。

解析：与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（ ） A.缓冲溶液的总浓度 B.缓冲溶液的pH值 C.缓冲溶液组分的浓度比 D.外加的酸量 答案:AC 解析：缓冲溶液的缓冲容量是指在外界加入少量酸或碱时，溶液pH变化较小的能力。缓冲容量的大小与以下因素有关： A. 缓冲溶液的总浓度：较高的总浓度可以提供更多的缓冲离子，增加了缓冲容量。 B. 缓冲溶液的pH值：缓冲溶液的pH值越接近所需维持的目标pH，其缓冲容量越大。 C. 缓冲溶液组分的浓度比：缓冲溶液中酸性成分和碱性成分的浓度比例越接近1，其缓冲容量越大。 D. 外加的酸量：外界加入的酸或碱量越少，溶液的pH变化越小，缓冲容量越大。

解析：题目解析 某分析人员在分析同一个样品时，多次测量结果的重现性很好，说明他的分析结果的精密度高，他的分析结果的准确度不一定高。精密度是指测量结果在多次测量中的一致性，而准确度是指测量结果与真实值之间的接近程度。即使重现性好，测量结果仍可能偏离真实值，所以准确度不一定高。