(　　)属于参比电极的是（ ）。

解析：题目解析 Ka表示酸的解离常数，其定义为[H+][A-] / [HA]，其中HA代表未解离酸分子，[H+]代表氢离子浓度，[A-]代表酸的阴离子浓度。pH的定义为-pH=log[H+]。根据Ka的定义，当[H+]等于[HA]时，酸的解离达到一半，即pH=pKa。对于弱酸HA，pKa=-log(Ka)，所以在本题中，pKa=-log(1.0×10^-5) = 5。由于pH等于pKa时，[H+]等于[HA]，所以在1mol/L的HA水溶液中，pH等于pKa，即pH=5。但是在给出的选项中，没有pH=5的选项，最接近的是pH=4.0，因为pH的值小于pKa，所以酸性更强，所以答案为C。

解析：题目解析 在这道题中，被问及哪种计量器具不需要强制进行计量检定。计量检定是确保仪器准确性和可靠性的过程。选项中，A、C、D 都是与计量有关的仪器，而B 选项是指车间中控分析用的容量瓶。通常情况下，容量瓶在车间中作为辅助工具使用，而不是用于精确的计量，因此不需要强制进行计量检定。因此，答案是 B。

解析：题目解析 答案：B 解析：选项B是正确的。根据质子理论，酸是能够释放质子（H⁺离子）的物质，而碱是能够接受质子的物质。NaH2PO4并不是一种酸式盐，而是磷酸氢二钠，属于盐类。在水中，它会分解释放出磷酸根离子（H2PO4⁻）和钠离子（Na⁺），而不是质子。

解析：测定黄铁矿中硫的含量，称取样品0.3853g，下列分析结果不合理的是( ) A.0.36 B.0.364 C.0.3641 D.0.3641 答案:ABD 解析：测定结果的合理性通常取决于所用仪器的精确度以及分析的方法。在这个问题中，样品称取为0.3853g，结果应该有3位小数（千分位）。因此，0.3641是合理的答案，因为它有4位小数，比要求更加准确。而0.36和0.364都只有2位小数，不符合精确度要求，因此不合理。所以答案ABD是正确的选项。

解析：题目解析 在这道题中，题目给出了一个酸碱滴定的情景，以及一些反应的相关数据。题目要求在特定条件下滴定Ca2+溶液，求滴定终点时的pCa值。已知Kcay的值以及αY（H）的值，这些数据都与EDTA的配位反应相关。根据EDTA滴定的原理，当EDTA与金属离子形成稳定的配合物时，指示剂的颜色会发生突变，标志着滴定的终点。由于题目中提到在pH=10.00时αY（H）=10^0.45，这表明EDTA与金属离子形成稳定配合物的pH较高，适合于滴定碱性溶液。而pCa的值与Ca2+的浓度相关，所以在pH较高的条件下，Ca2+的溶解度较低，pCa的值会较大。因此，正确答案是A. 6.27。

解析：水蒸气通过灼热的炭时，生成的气体主要是（AC）。 答案解析：水蒸气通过灼热的炭（碳）会发生水气化反应，生成一氧化碳（CO）和氢气（H2）的混合气体。因此，选项A和C是正确的生成气体。生成二氧化碳（CO2）、氮气（N2）的可能性较低，所以选项B和D不正确。

解析：题目解析 这道题涉及到矿样的缩分公式中的参数K，其中K=0.2表示矿样的代表性。代表性要求样品中的各种组分在取样中能够均匀分布，从而能够准确地代表整个样品。根据缩分公式，K = (m/M) * (d/D)^3，其中m为取样质量，M为矿样总质量，d为矿样颗粒直径，D为矿样最大颗粒直径。题目给定K=0.2，d=1mm，要求求取样量最低值。代入公式并解出取样质量m，得到m = 0.2 * M / 8，因此最低取样量为0.025M。选项中只有B.0.05满足这个条件，所以答案是B.0.05。

解析：题目解析 答案: B 缓冲溶液的缓冲容量与缓冲溶液的总浓度有关。缓冲溶液的缓冲容量指的是在加入少量强酸或强碱时，溶液pH的变化能够保持在较小范围内的能力。较高的缓冲容量意味着溶液对酸碱变化的抵抗能力更强，而缓冲溶液的总浓度越高，其缓冲容量通常也越大。