(　　)试样最后的细度应便于溶样，对于某些较难溶解的试样往往需要研磨至能通过100目甚至（ ）目的细筛。

解析：在氧瓶燃烧法测定卤素含量时，如果试样分解后，燃烧瓶中的棕色烟雾未消失就打开瓶塞，会使测定结果偏低。这是因为卤素元素在分解过程中会生成棕色烟雾，如果棕色烟雾未完全消失就打开瓶塞，部分卤素会逸出，导致实际测得的卤素含量偏低。

解析：题目解析 在非水滴定法中，质子自递常数越小的溶剂，溶液的pH变化范围越大，而不是越小。因此，选项 A. 质子自递常数越小的溶剂，滴定时溶液的pH变化范围越小是不正确的。其他选项中的内容是关于非水滴定法的正确陈述。

解析：题目解析 两种盐酸分别为pH=5和pH=3的溶液，按1:2的体积比混合。混合后的pH可以通过以下方式计算： pH = -log10([H+]) 根据体积比例，第一种盐酸的[H+]将占据1/3，而第二种盐酸的[H+]将占据2/3。将这些[H+]加权平均，然后计算其对应的pH，可以得出混合后的pH为3.17。因此，答案是A。

解析：题目解析 答案: B 加入过量的NaOH后，白色沉淀产生然后消失的情况表明这是一个铝离子（Al3+）的特性。初始时，铝离子与氢氧化钠反应生成白色氢氧化铝沉淀，但随着加入更多氢氧化钠，过量的氢氧化物离子会使沉淀再溶解，生成配合物，从而导致溶液变得澄清。其他离子不太可能呈现这种行为。

解析：题目解析 这道题涉及酸碱滴定分析。首先计算所用NaOH溶液的摩尔浓度：0.280 mol/L。然后根据滴定方程，化学计量关系为： NH4+ + OH- → NH3 + H2O 可以看出，1 mol的NH4+对应1 mol的NaOH。题目中滴定用了18.30 mL的0.280 mol/L NaOH溶液，可以计算出所用NaOH的摩尔数为 0.280 mol/L × 0.01830 L = 0.005124 mol。 由于NH4+与NaOH的化学计量关系，0.005124 mol的NaOH对应0.005124 mol的NH4+。而试样中NH4+的摩尔质量为 18.04 g/mol，所以NH4+的质量为 0.005124 mol × 18.04 g/mol = 0.09249 g。 试样中的质量为0.5003 g，所以NH3的含量为 0.09249 g / 0.5003 g × 100% ≈ 18.44%。最接近的答案是C选项。 综上所述，这三道题的答案解析如上所示。

解析：题目解析 正确答案为C、D。解析如下： 选项C：有害气体逸散时，应该用湿毛巾捂住口鼻，逆着风向跑出车间。湿毛巾可以帮助阻挡一部分有害气体，逆风向跑可以减少直接吸入有害气体的风险。 选项D：带防毒面具跑出车间是一种更为安全的做法，可以有效地防止有害气体吸入呼吸道，提供更好的保护。

解析：题目解析 滴定管读数时，通常是在溶液滴定完毕后立即读数，而不需要等待5-10秒。等待时间并不是标准的操作步骤，也没有实验上的必要性。因此，答案选B，即错误。

解析：题目解析 该题涉及安全实验操作。在实验室中，加热或煮沸试管时，应注意安全，以防止溅溶液或其他危险情况发生。选项B中描述的操作是正确的，即管口不得朝向任何人，并且不得从管口观察。这样做可以避免可能的危险对人体造成伤害，同时也能防止溶液溅出，保护实验者。 其他选项描述的操作都存在安全隐患，因为朝向自己或别人并从管口观察会增加受伤的风险，而请别人朝管口观察也可能对其他人造成危险。因此，正确答案是B。

解析：题目解析 这道题考察了不同溶液的贮存问题。棕色试剂瓶通常用来存放对光敏感的物质，以避免光引起的反应或分解。在选项中，只有AgNO3溶液（硝酸银溶液）是属于光敏感物质，因此应该用棕色试剂瓶来贮存，其他溶液不需要特别的光保护。所以，答案是C。

解析：影响指示剂变色范围的因素有（ ） A.指示剂本身性质 B.溶液的温度 C.滴定的快慢 D.指示剂的用量 答案:ABD 答案解析：指示剂的变色范围是在滴定过程中显示反应终点的关键。指示剂的本身性质会决定它在何种pH范围内发生颜色变化，因此选项A正确；溶液的温度可以影响化学反应的速率，从而影响反应终点的确定，因此选项B正确；滴定的快慢可能会影响指示剂变色的时间点，但不会直接影响变色范围，所以选项C不太合适；指示剂的用量可能会影响变色的明显程度，但不会影响变色范围，因此选项D不太合适。综合考虑，选项A、B、D是影响指示剂变色范围的因素。