(　　)实验室可用水磨石或防静电地板，不推荐使用地毯，因为（ ）。

解析：题目解析 配制标准溶液是分析化学中常见的操作，标准溶液通常用于定量分析。从题目给出的选项来看： A. 固体 NaOH(G.R.)：固体 NaOH 可以用于配制标准氢氧化钠溶液，从而得到一定浓度的标准溶液。 B. 浓 HCl（G.R.）：浓盐酸是强酸，可以用于配制标准盐酸溶液。 C. 固体 K2Cr2O7 (G.R.)：固体高锰酸钾可以用于配制标准高锰酸钾溶液。 D. 固体 KIO3（G.R、）：固体碘酸钾可以用于配制标准碘酸钾溶液。 因此，选项 C 和 D 可以用于直接配制标准溶液，故答案为 CD。

解析：题目解析 答案：B 解析：透光度（T）与吸光度（A）之间的关系为：T = 10^(-A)，其中A是吸光度。所以，当吸光度由0.434增加到0.514时，透光度从10^(-0.434)减小到10^(-0.514)，这意味着透光度减小了。为了计算透光度的变化百分比，可以使用以下公式：[(T2 - T1) / T1] * 100%。在这个情况下，透光度减小了（T2 < T1），计算结果为负值，即减小了6.2%，所以选项B是正确的。

解析：题目解析 这道题是关于化学反应和物质的量浓度的问题。根据化学反应的化学计量法则，反应的物质的量应该以化学方程式中的摩尔比例来计算。 根据题目，250ml 2mol L-1 Ba(NO3)3 溶液中含有2 mol的Ba(NO3)3，因此反应需要2 mol的Na2SO4。而200ml的Na2SO4溶液中含有多少mol呢？我们可以使用以下公式来计算： 物质的量 (mol) = 浓度 (mol/L) x 体积 (L) 物质的量 (Na2SO4) = 浓度 (Na2SO4) x 体积 (Na2SO4) = 浓度 (Na2SO4) x 0.2 L 所以，物质的量 (Na2SO4) = 浓度 (Na2SO4) x 0.2 L = 2 mol 因此，Na2SO4溶液的物质的量浓度为： 浓度 (Na2SO4) = 物质的量 (Na2SO4) / 体积 (Na2SO4) = 2 mol / 0.2 L = 10 mol/L 所以答案是A. 10 mol/L。

解析：题目解析 分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是密度。密度是物质的质量与体积的比值，与水的质量特性相关，但通常并不是分析用水质量的主要指标。阳离子、电导率和pH值通常被视为分析用水质量的重要指标，因为它们可以反映水中的离子含量、导电性和酸碱性质，从而判断水的适用性。

解析：题目解析 正确答案为A、B、C。解析如下： 选项A：汞盐废液的处理中，首先要调节pH值至8-10，然后加入过量的Na2S，这是因为汞以硫化物沉淀（HgS）。同时加入FeSO4有助于生成HgS、FeS的共沉淀，方便后续处理和回收。 选项B：洒落在地上的汞应该用硫磺粉盖住，因为硫磺粉可以与汞发生化学反应，形成硫化汞，从而减少汞蒸气的挥发，减少对环境和人体的危害。 选项C：实验台上的汞应该采用适当措施收集在有水的烧杯，这是因为水可以减少汞蒸气的挥发，从而降低对实验室环境和操作者的危害。

解析：题目解析 氯化碘加成法主要用于测定动物油脂的不饱和度。 答案选项D（不饱和度）是正确的。氯化碘加成法是一种常用于测定油脂中不饱和双键含量的方法。在这个方法中，碘在存在氯化碘溶液的条件下会与油脂中的不饱和双键反应，从而导致氯化碘的消耗。通过测量消耗的氯化碘的量，可以计算出油脂中不饱和双键的含量，从而了解其不饱和度。

解析：题目解析 答案:B 解析: 这道题的正确答案是B。在氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质被称为氧化剂，而不是还原剂。还原剂是指能够给予其他物质电子或降低其氧化态的物质，从而自身发生氧化。所以这道题中的判断是错误的。

解析：题目解析 在直接配位滴定法中，终点时，一般情况下溶液显示的颜色为（游离指示剂的颜色）。直接配位滴定法是一种分析方法，用于测定金属离子与配位剂之间的配位比例。在终点时，所添加的指示剂的颜色会发生明显变化，指示出溶液中的游离指示剂的颜色，从而判断反应是否完成。这个颜色变化可以用来确定滴定的终点。

解析：( )容量瓶既可以风干，也可以在烘箱中干燥。 A.正确 B.错误 答案:B 题目解析： 这个答案是错误的。容量瓶通常是用来保存溶液的容器，而不是用来干燥的容器。容量瓶的设计和材质可能不适合用于干燥过程，因此不应该在其中进行干燥操作。

解析：题目解析 答案：B 解析：均相膜电极是指电极与电解液在相同相态（通常都是液态）下工作的电极。氟离子选择电极属于均相膜电极，因为它与电解液中的氟离子发生电化学反应，是在同一相态下工作的。