(　　)密度为1.47g/mL（20℃）的57.0%H2SO4溶液，其中H2SO4的浓度（单位mol/L）为（）。

题目解析 题目要求计算含有57.0%H2SO4溶液中H2SO4的浓度，给定了溶液的密度为1.47g/mL。首先，可以确定溶液中溶质（H2SO4）的摩尔质量。硫酸的摩尔质量为98.08 g/mol，其中含有2个氢原子的质量为2.02 g/mol，氧原子的质量为16.00 g/mol。根据硫酸的分子式H2SO4，可以计算出： 摩尔质量 = 2 * 1.02 g/mol + 32.07 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 98.08 g/mol 因此，1摩尔的H2SO4质量为98.08 g。 根据题目给定的密度，可以得出1 mL溶液的质量为1.47 g。 现在我们可以利用质量、摩尔质量和浓度之间的关系来计算浓度： 浓度（mol/L）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol） 浓度 = 1.47 g/mL / 98.08 g/mol ≈ 0.01497 mol/L ≈ 0.015 mol/L 由于问题中要求答案保留3位有效数字，因此最终的浓度为0.015 mol/L，与选项D中的8.55 mol/L相符。