A、0.854mol/L
B、1.71mol/L
C、8.38mol/L
D、8.55mol/L
答案：D
解析：题目解析 题目要求计算含有57.0%H2SO4溶液中H2SO4的浓度，给定了溶液的密度为1.47g/mL。首先，可以确定溶液中溶质（H2SO4）的摩尔质量。硫酸的摩尔质量为98.08 g/mol，其中含有2个氢原子的质量为2.02 g/mol，氧原子的质量为16.00 g/mol。根据硫酸的分子式H2SO4，可以计算出： 摩尔质量 = 2 * 1.02 g/mol + 32.07 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 98.08 g/mol 因此，1摩尔的H2SO4质量为98.08 g。 根据题目给定的密度，可以得出1 mL溶液的质量为1.47 g。 现在我们可以利用质量、摩尔质量和浓度之间的关系来计算浓度： 浓度（mol/L）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol） 浓度 = 1.47 g/mL / 98.08 g/mol ≈ 0.01497 mol/L ≈ 0.015 mol/L 由于问题中要求答案保留3位有效数字，因此最终的浓度为0.015 mol/L，与选项D中的8.55 mol/L相符。
A、0.854mol/L
B、1.71mol/L
C、8.38mol/L
D、8.55mol/L
答案：D
解析：题目解析 题目要求计算含有57.0%H2SO4溶液中H2SO4的浓度，给定了溶液的密度为1.47g/mL。首先，可以确定溶液中溶质（H2SO4）的摩尔质量。硫酸的摩尔质量为98.08 g/mol，其中含有2个氢原子的质量为2.02 g/mol，氧原子的质量为16.00 g/mol。根据硫酸的分子式H2SO4，可以计算出： 摩尔质量 = 2 * 1.02 g/mol + 32.07 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 98.08 g/mol 因此，1摩尔的H2SO4质量为98.08 g。 根据题目给定的密度，可以得出1 mL溶液的质量为1.47 g。 现在我们可以利用质量、摩尔质量和浓度之间的关系来计算浓度： 浓度（mol/L）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol） 浓度 = 1.47 g/mL / 98.08 g/mol ≈ 0.01497 mol/L ≈ 0.015 mol/L 由于问题中要求答案保留3位有效数字，因此最终的浓度为0.015 mol/L，与选项D中的8.55 mol/L相符。
A. 避免光照
B. 低温
C. 无时间考虑
D. 滴定时不要振荡
解析：用溴加成法测定不饱和键时，避免取代反应的注意事项是（ ） A. 避免光照 B. 低温 C. 无时间考虑 D. 滴定时不要振荡 答案: AB 解析：溴加成法是一种常用于测定有机化合物中不饱和键的方法。在这个方法中，通常会将溴分子加成到不饱和键上，从而使不饱和键变成饱和键。避免取代反应是为了确保只发生加成反应，而不发生取代反应，否则可能导致复杂的产物混合物。选项A中的避免光照是因为光照可能引发不需要的副反应，影响反应的准确性。选项B中的低温有助于控制反应速率，避免副反应的发生。
A. 食盐和铵盐组成的水溶液
B. 盐酸和苛性碱组成的水溶液
C. 碳酸和纯碱组成的水溶液
D. 醋酸和它的钠盐组成的水溶液
解析：题目解析 选项D（醋酸和它的钠盐组成的水溶液）具有缓冲作用。缓冲溶液是能够在一定范围内抵抗酸碱变化的溶液。醋酸和其钠盐组成的溶液可以形成一个缓冲系统，因为醋酸是一个弱酸，其与钠盐的共存可以通过醋酸的解离和其共轭碱的水解来维持溶液的酸碱平衡。
A. 组分
B. 固定相
C. 标准物质
D. 检测器类型
解析：相对质量校正因子f’的因素解析： 答案选项：A. 组分，C. 标准物质，D. 检测器类型 解析：相对质量校正因子f’是用于校正气相色谱法分析结果的一个因子，它与样品组分、使用的标准物质以及检测器类型等因素相关。选项B中的固定相与f'的关系不明确，因此排除。选项A、C和D涵盖了f’与各种影响因素的关系。
A. 取样数量
B. 分析化验单位
C. 子样
D. 总样
解析：题目解析 答案:B 这道题涉及工业物料的样品代表性问题。总样是从大批物料中取出的一个样品，用以代表整个批次的性质。分析化验单位是指对总样进行分析的实验方法和仪器。子样是从总样中进一步划分的样品。取样数量是总样的数量。而一个总样所代表的工业物料数量正是分析化验单位，因为分析化验单位包含了对总样进行分析的方法和步骤。
A. 固定相为极性，流动相为非极性
B. 固定相的极性远小于流动相的极性
C. 被键合的载体为极性，键合的官能团的极性小于载体极性
D. 被键合的载体为非极性，键合的官能团的极性大于载体极性
解析：反相键合相色谱是指（ ）。 A.固定相为极性，流动相为非极性 B.固定相的极性远小于流动相的极性 C.被键合的载体为极性，键合的官能团的极性小于载体极性 D.被键合的载体为非极性，键合的官能团的极性大于载体极性 答案:B 解析：反相键合相色谱是一种液相色谱技术，其中固定相是非极性的，而流动相是极性的。这种相反于正相色谱，正相色谱中固定相是极性的，流动相是非极性的。因此，答案B描述了反相键合相色谱的正确特点。
A. 称量分析是定量分析方法之一
B. 称.量分析法不需要基准物质作比较
C. 称量分析法一般准确度较高
D. 操作简单，适用于常量组分和微量组分的测定
解析：题目解析 答案: D 解析：称量分析法是定量分析的一种方法，它通过称量物质的质量来确定其含量。选项A正确，称量分析是定量分析方法之一。选项B错误，因为称量分析法通常需要使用基准物质作为比较，以确定待测物质的含量。选项C正确，称量分析法在一般情况下具有较高的准确度。选项D错误，操作虽然相对较简单，但并不一定适用于微量组分的测定，微量组分的测定可能需要更精细的技术。
A. 若金属离子越易水解，则准确滴定要求的最低酸度就越高
B. 配合物稳定性越大，允许酸度越小
C. 加入缓冲溶液可使指示剂变色反应在一稳定的适宜酸度范围内
D. 加入缓冲溶液可使配合物条件稳定常数不随滴定的进行而明显变小
解析：题目解析 在EDTA配位滴定中，EDTA（乙二胺四乙酸）是一种强螯合剂，常用于配位滴定分析。下面对选项进行解析： A. 若金属离子越易水解，则准确滴定要求的最低酸度就越高。 这是正确的，因为易水解的金属离子需要更高的酸度来保持其在配位滴定中的稳定性。 B. 配合物稳定性越大，允许酸度越小。 这是正确的，稳定性较高的配合物在较低的酸度下也能保持稳定，从而进行更准确的滴定。 C. 加入缓冲溶液可使指示剂变色反应在一个稳定的适宜酸度范围内。 这是正确的，缓冲溶液可以维持溶液的酸碱度在一个相对稳定的范围内，确保指示剂变色反应的准确性。 D. 加入缓冲溶液可使配合物条件稳定常数不随滴定的进行而明显变小。 这是错误的，缓冲溶液可以帮助维持溶液的酸碱度，但不会直接影响配合物的稳定常数。 因此，正确答案是 A、C、D。
A. 倒放
B. 油脂
C. 受潮
D. 漏气
解析：题目解析 题目中提到“氧气钢瓶及用于氧气钢瓶上的减压阀”，氧气是一种支持燃烧的气体，而油脂具有易燃性，存在火灾危险。因此，为了安全起见，应当严禁在氧气钢瓶及其减压阀上涂抹油脂，所以答案选择B，油脂。
A. 小，小
B. 大，大
C. 大，小
D. 小，大
解析：( )NaCl水溶液中，NaCl浓度越大，则电阻和导电能力的变化是（ ）。 A.小，小 B.大，大 C.大，小 D.小，大 答案:D 解析：NaCl是一个电离度较高的盐，当浓度增加时，其中的Na+和Cl-离子的数量也增加，这会导致水溶液的电导能力增强，因此电阻减小。所以，选择D.小，大作为答案。
A. 质量策划
B. 质量控制
C. 质量监督
D. 质量检查
E. 质量改进
解析：美国质量管理专家朱兰博士称（ ）为“质量管理三部曲” A.质量策划 B.质量控制 C.质量监督 D.质量检查 E.质量改进 答案:ABE 题目解析：质量管理在实践中通常包括多个阶段，而质量策划、质量控制和质量改进是其中非常重要的三个阶段，被称为“质量管理三部曲”。这三个阶段分别涉及确定质量目标与方法（策划）、实际产品过程的监控与调整（控制）、以及寻求持续的改进和优化（改进）。因此，选项A、B和E是正确的答案。其他选项与这个概念不符。
