(　　)甲、乙、丙、丁四分析者同时分析SiO2%的含量，测定分析结 甲：52．16%、52．22%、52．18%；乙：53．46%、53．46%、53．28%；丙：54．16%、54．18%、54．15%；丁：55．30%、55．35%、55．28%，其测定结果精密度最差的是( )。

解析：题目解析 这道题是关于化学反应和物质的量浓度的问题。根据化学反应的化学计量法则，反应的物质的量应该以化学方程式中的摩尔比例来计算。 根据题目，250ml 2mol L-1 Ba(NO3)3 溶液中含有2 mol的Ba(NO3)3，因此反应需要2 mol的Na2SO4。而200ml的Na2SO4溶液中含有多少mol呢？我们可以使用以下公式来计算： 物质的量 (mol) = 浓度 (mol/L) x 体积 (L) 物质的量 (Na2SO4) = 浓度 (Na2SO4) x 体积 (Na2SO4) = 浓度 (Na2SO4) x 0.2 L 所以，物质的量 (Na2SO4) = 浓度 (Na2SO4) x 0.2 L = 2 mol 因此，Na2SO4溶液的物质的量浓度为： 浓度 (Na2SO4) = 物质的量 (Na2SO4) / 体积 (Na2SO4) = 2 mol / 0.2 L = 10 mol/L 所以答案是A. 10 mol/L。

解析：氧化还原反应中，正确说法是( )。 答案: BD 解析: 在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。在氧化反应中，物质被氧化，因此会失去电子，导致其价态升高；而在还原反应中，物质被还原，会获得电子，导致其价态降低。所以选项 B (被氧化，失去电子) 和 D (被还原，价态降低) 是正确的描述。

解析：题目解析 计算结果的有效数字是指结果中能够被确定的数字位数。在这个计算中，我们首先进行数学运算，然后确定有效数字的位数。 (2.53乘以0.1003)除以0.00207加上0.1 = (0.254279) / 0.00207 + 0.1 ≈ 122.8696 在这个计算中，最后的结果约为122.8696。有效数字是指除去末尾的零之外，从左边开始第一个非零数字到最后一个数字之间的所有数字。在这个结果中，从1到8共有四个数字，所以答案是C. 四位有效数字。

解析：操作解析 在化学实验中，使用明火点燃洒精喷灯不属于违规操作。明火可以用于点燃洒精喷灯，因为洒精喷灯一般用于金属离子的颜色反应测试，需要将样品中的金属激发至发光状态。选项 D 正确，因为点燃洒精喷灯是一个正常的实验步骤。

解析：题目解析 在这道题中，考察的是氧化还原反应中物质的质量变化情况。五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种含水物质，在空气中失去结晶水会变成无水硫酸铜（CuSO4），因此质量会减少。而其他选项中的物质在暴露在空气中会发生吸湿反应，导致质量增加，如浓硫酸、无水氯化钙和生石灰。因此，正确答案是 D.五水硫酸铜。

解析：题目解析 答案：B 解析：选项B是正确的。各种标准滴定溶液的有效期可以因溶液的性质而异，不一定都是3个月。有效期的确定需要根据溶液的成分、稳定性以及储存条件等因素进行考量。

解析：题目解析 这道题涉及到矿样的缩分公式中的参数K，其中K=0.2表示矿样的代表性。代表性要求样品中的各种组分在取样中能够均匀分布，从而能够准确地代表整个样品。根据缩分公式，K = (m/M) * (d/D)^3，其中m为取样质量，M为矿样总质量，d为矿样颗粒直径，D为矿样最大颗粒直径。题目给定K=0.2，d=1mm，要求求取样量最低值。代入公式并解出取样质量m，得到m = 0.2 * M / 8，因此最低取样量为0.025M。选项中只有B.0.05满足这个条件，所以答案是B.0.05。

解析：题目解析 这道题涉及酸碱滴定分析。首先计算所用NaOH溶液的摩尔浓度：0.280 mol/L。然后根据滴定方程，化学计量关系为： NH4+ + OH- → NH3 + H2O 可以看出，1 mol的NH4+对应1 mol的NaOH。题目中滴定用了18.30 mL的0.280 mol/L NaOH溶液，可以计算出所用NaOH的摩尔数为 0.280 mol/L × 0.01830 L = 0.005124 mol。 由于NH4+与NaOH的化学计量关系，0.005124 mol的NaOH对应0.005124 mol的NH4+。而试样中NH4+的摩尔质量为 18.04 g/mol，所以NH4+的质量为 0.005124 mol × 18.04 g/mol = 0.09249 g。 试样中的质量为0.5003 g，所以NH3的含量为 0.09249 g / 0.5003 g × 100% ≈ 18.44%。最接近的答案是C选项。 综上所述，这三道题的答案解析如上所示。

解析：题目解析 答案：B 在标定高锰酸钾溶液，近终点时液温不低于65℃的原因是温度的影响。在化学反应中，温度是影响反应速率的重要因素之一。高锰酸钾溶液的标定是通过与还原剂（如氢氧化物或亚硫酸盐）反应，颜色由紫色逐渐消退为无色来判断终点。温度的升高可以加快反应速率，确保在近终点时颜色变化明显，从而准确判断终点。