(　　)高压钢瓶的安全使用中，要求留有一定的余气，当发现压力为（）时，应立即停止使用该气瓶。

解析：题目解析 这题考察不同浓度酸的滴定时pH变化的范围。pH突跃范围与pKa（负对数酸离解常数）有关。对于HCl与NaOH的中和反应，pKa等于7（因为HCl和NaOH的反应是强酸和强碱的反应）。当用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时，pH突跃范围是7 ± 0.3，即9.7-4.3。而当用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH时，突跃范围相应地应该在8.7-5.3之间。所以，选项C（8.7-5.3）是正确的答案。

解析：题目解析 题目要求判断在非水滴定中，弱酸性物质选择冰乙酸、乙酸酐等作溶剂是否正确。答案是错误（B）。 在非水滴定中，选择溶剂的目的是为了保证反应发生并且溶解待测物质。对于弱酸性物质，选择酸性的溶剂可能会影响反应的进行，因此通常会选择碱性的溶剂。冰乙酸和乙酸酐都是酸性的，不适合作为弱酸性物质的溶剂。

解析：题目解析 选项 B 正确。在使用电子天平前，首先需要检查天平是否水平放置，以确保测量的准确性。如果天平不水平，会影响称量物体的重量测量结果。因此，正确的操作是检查天平是否水平，然后进行调整。

解析：为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶体形沉淀，要求（ ） A.沉淀时的聚集速度大而定向速度小 B.沉淀时的聚集速度小而定向速度大 C.溶液的过饱和程度要大 D.溶液中沉淀的相对过饱和度要小 答案: BD 解析: 在获得纯净且易于处理的晶体形沉淀时，需要考虑以下几点： 沉淀时的聚集速度小而定向速度大，这有助于形成较大且相对均匀的沉淀颗粒，方便过滤和洗涤，选择了选项B。 溶液中沉淀的相对过饱和度要小，过大的过饱和度可能导致沉淀颗粒过小或不均匀，选择了选项D。过小的过饱和度可能导致晶体不易形成。

解析：题目解析 答案：C 解析：比耳定律描述了溶液中吸光度与溶液浓度之间的关系。通常情况下，在符合比耳定律的条件下，随着溶液浓度的降低，吸收峰的峰高会逐渐降低。因此，选项 C 描述了最大吸收峰的波长位置不移动，但峰高降低的情况。

解析：题目解析 答案：C 解析：在作业过程中，从业人员应当遵守两个方面的规定，即安全生产规章制度和操作规程。这两者都是确保工作安全的重要因素。选项 C 正确地结合了这两个方面，强调了从业人员在作业过程中需要同时遵守这两种规定。其他选项没有涵盖这种双重要求。

解析：答案 A 解析：H3PO4是三元酸，它可以中和三次。当NaOH滴定H3PO4时，终点会在第一次中和发生，生成NaH2PO4，因为这是H3PO4的第一个氢离子可以被中和的形式。所以，正确的答案是NaH2PO4。其他选项不符合H3PO4的中和反应。

解析：玻璃、瓷器可用于处理（ ） A.盐酸 B.硝酸 C.氢氟酸 D.熔融氢氧化钠 答案:AB 解析：这道题涉及到材料的耐腐蚀性。玻璃和瓷器是常见的实验室用具，它们在处理一些酸性溶液时具有较好的耐腐蚀性。盐酸（HCl）和硝酸（HNO3）都是酸性溶液，通常可以安全地在玻璃和瓷器容器中处理，因此答案选项A和B是正确的选择。然而，氢氟酸（HF）和熔融氢氧化钠具有更强的腐蚀性，可能会损坏玻璃和瓷器，因此它们不适合在这些材料中处理。

解析：题目解析 这道题考查重量分析测定物质含量时数据来源的问题。在重量分析中，数据主要是通过天平称量得到的，因此正确答案是选项 D. 天平称量。

解析：25.00mL的0.1mol/L的溶液在10℃的情况下是1000mL，但需要在20℃下校正。校正值是+1.45 mL，因为在20℃下，液体会膨胀，所以需要多加一些液体以保持相同的浓度。因此，25.00mL在20℃下的溶液量应该大于25.00mL。正确答案是A. 25.04mL，因为校正值是正的，所以要加上校正值。