A、绝对误差
B、滴定误差
C、标准偏差
D、相对误差
答案:B
解析:题目解析 答案:B 解析:滴定终点是指指示剂颜色变化的那一刹那,而化学计量点是指理论上完全反应所需的点。由于滴定操作中存在一定的滴定滞后、指示剂反应时间等因素,滴定终点与化学计量点不一致,从而引入了滴定误差。因此,答案为滴定误差。绝对误差是测量值与真实值之间的差异,标准偏差是一组数据的离散程度的度量,相对误差是绝对误差与测量值的比值。
A、绝对误差
B、滴定误差
C、标准偏差
D、相对误差
答案:B
解析:题目解析 答案:B 解析:滴定终点是指指示剂颜色变化的那一刹那,而化学计量点是指理论上完全反应所需的点。由于滴定操作中存在一定的滴定滞后、指示剂反应时间等因素,滴定终点与化学计量点不一致,从而引入了滴定误差。因此,答案为滴定误差。绝对误差是测量值与真实值之间的差异,标准偏差是一组数据的离散程度的度量,相对误差是绝对误差与测量值的比值。
A. 国家标准
B. 分析方法标准
C. 食品卫生标准
D. 产品标准
解析:题目解析 答案:C 解析:强制性标准通常是指必须遵循和执行的标准,而非强制性标准则是供参考和自愿遵守的标准。在选项中,"食品卫生标准" 是强制性的,因为食品卫生对公众健康至关重要,所以必须制定为强制性标准。其他选项如"国家标准"、"分析方法标准" 和 "产品标准" 可能在特定情况下是强制性的,但不像食品卫生标准那样具有普遍的健康和安全关联。
A. 对
B. 错
A. 2倍、4倍
B. 4倍、5倍
C. 5倍、10倍
D. 10倍、10倍
解析:题目解析 这道题目涉及到稀释溶液的操作。储备液通常是一种高浓度的溶液,用于配制成所需浓度的工作溶液。在这个情况下,储备液的浓度是10倍,使用时取储备液进行10倍的稀释即可得到所需浓度的工作溶液。因此,答案选择D,即储备液浓度和稀释倍数都为10倍。
A. 变小
B. 增大
C. 不变
D. 不一定
解析:题目解析 答案:A 解析:液体的粘度与温度有关,一般来说,随着温度升高,液体的粘度会减小。这是因为在较高温度下,分子的热运动增加,分子之间的相互作用减弱,从而降低了粘度。
A. 对
B. 错
A. 对
B. 错
解析:题目解析 答案:B 解析:含量低于20%的过氧化氢并不属于氧化剂,相反,过氧化氢本身是一种氧化剂,即使其含量低于20%也一样。氧化剂是指能够在氧化反应中失去电子、氧化其他物质的化合物,而过氧化氢正是具有这种性质的化合物。因此,选项 B 正确,选项 A 错误。
A. 用蒸馏水
B. 待测标准溶液
C. 试剂空白溶液
D. 任何溶液
解析:题目解析 答案:C 解析:在分光光度法分析中,试剂空白溶液用于校正试剂对测量结果的影响。试剂可能会对吸光度产生影响,因此需要用试剂空白校正。蒸馏水通常是作为稀释或制备标准溶液时的选择,而试剂空白溶液更适用于消除试剂对测量的干扰,因此选项 C 正确。
A. 消除内外水化胶层与干玻璃层之间的两个扩散电位
B. 减小玻璃膜和试液间的相界电位E内
C. 减小玻璃膜和内参比液间的相界电位E外
D. 减小不对称电位,使其趋于一稳定值
解析:答案解析 pH玻璃电极在使用时,必须浸泡24h左右,目的是减小不对称电位,使其趋于一稳定值。这是因为在浸泡一段时间后,pH玻璃电极表面的电位会趋于稳定,消除不对称电位,从而提高测量的准确性。
A. 对
B. 错
解析:题目解析 题目:玻璃器皿不可盛放浓碱液,但可以盛酸性溶液。 答案:B 解析:这道题目的正确答案是B,即错误。玻璃器皿通常可以盛放酸性溶液,但在处理浓碱液时需要注意选择合适的玻璃材料,因为浓碱液可能与某些类型的玻璃发生反应,导致玻璃器皿破裂或溶解,这被称为玻璃与碱的腐蚀。所以,虽然一般情况下可以盛放酸性溶液,但对于浓碱液,需要特别小心。
A. 0.84mL
B. 8.4mL
C. 1.2mL
D. 12mL
解析:题目解析 答案: B 0.1 mol/L 的 HCl 溶液表示每升溶液中含有 0.1 摩尔的 HCl。根据浓度和摩尔关系,我们可以使用下面的公式来计算所需的浓盐酸体积: C1V1 = C2V2 其中,C1 为初始浓度,V1 为初始体积,C2 为目标浓度,V2 为目标体积。 代入已知值:C1 = 12 mol/L,C2 = 0.1 mol/L,V2 = 1000 mL (1 L)。 解得:V1 = (C2 * V2) / C1 = (0.1 mol/L * 1000 mL) / 12 mol/L = 8.33 mL。 由于选项只有整数,最接近的整数是 8.4 mL,因此正确答案是 B:8.4 mL。