(　　)是质量常用的法定计量单位。

解析：能与氯离子产生沉淀的解析：氯离子与Hg22+、Hg2+、Pb2+、Ag+等离子形成不溶性的氯化物沉淀，而Ba2+、Cr3+离子则不与氯离子产生不溶性沉淀。所以答案ACF是正确的选择。

解析：题目解析 答案: C (电位) 解析: 电位滴定法是一种化学分析方法，通过测量滴定液与被滴定溶液之间的电位差来判断终点。当滴定过程中发生溶液性质的突变，电位也会发生变化，从而指示滴定的终点。

解析：H2SO4与BaCO3反应，即产生不溶于水的白色沉淀，又有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。答案:D 解析：硫酸（H2SO4）与碳酸钡（BaCO3）反应会产生巴rium硫酸盐（BaSO4），这是一种不溶于水的白色沉淀。此外，反应还会产生二氧化碳气体（CO2），这是使澄清石灰水（Ca(OH)2溶液）变浑浊的气体，因为CO2会与石灰水中的氢氧根离子（OH-）反应形成碳酸根离子（CO3^2-），导致产生不溶性的碳酸钙（CaCO3）沉淀。所以答案是D。

解析： 题目询问哪种情况会导致测定（或标定）结果产生正误差。选项包括： A. 以 HCl 标准溶液滴定某碱样。所用滴定管因未洗净，滴定时管内壁挂有液滴。 B. 以 K2Cr2O7 为基准物，用碘量法标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，滴定速度过快，并过早读出滴定管读数。 C. 用于标定标准浓度的基准物，在称量时吸潮了。（标定时用直接法滴定。） D. 以 EDTA 标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快。 正确答案是AC。这是因为： 选项A中，未洗净的滴定管内壁挂有液滴可能导致标准溶液的体积增加，从而使测定结果偏高，产生正误差。 选项C中，基准物吸潮会增加其质量，导致标定样品的浓度被低估，产生正误差。

解析：影响氧化还原反应速度因素有( ) A.浓度 B.温度 C.催化剂 D.诱导效应 答案:ABCD 答案解析：氧化还原反应的速率受多种因素影响。浓度的增加会增加反应物的碰撞频率，从而提高反应速度；温度升高会增加分子的平均动能，促进反应发生；催化剂可以降低活化能，加速反应，使反应更容易发生；诱导效应也可以影响反应速率，虽然这个概念不太明确，但可以理解为一些特定的电子效应可能会影响反应中的中间体形成。因此，所有给出的选项A、B、C、D都是影响氧化还原反应速度的因素。

解析：答案解析 pH玻璃电极在使用时，必须浸泡24h左右，目的是减小不对称电位，使其趋于一稳定值。这是因为在浸泡一段时间后，pH玻璃电极表面的电位会趋于稳定，消除不对称电位，从而提高测量的准确性。

解析：化学试剂按纯度和使用要求分为（ ） A.高纯 B.优级纯 C.分析纯 D.溶剂纯 答案:ABC 解析：这道题目涉及化学试剂的分类，按照纯度和使用要求，化学试剂可以分为不同级别。高纯、优级纯和分析纯试剂都是按照纯度要求来分类的，溶剂纯则是按照用途分类。所以，答案选择了ABC。

解析：题目解析 问题要求消耗相同体积的NaOH溶液滴定H2SO4和HAc溶液，且消耗的容积相同。这暗示了H2SO4和HAc的摩尔比应该是1:2。因此，H2SO4的浓度必须是HAc浓度的两倍，即选择答案 C（H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2）。