289、H2SO4是二元酸,因此用NaOH滴定有两个突跃。( )

该题的正确答案是 B：错误。 解析如下： 题干中提到“H₂SO₄是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃”，这一推理是错误的。 核心知识点： 1. H₂SO₄（硫酸）确实是二元酸，即每分子硫酸可以电离出两个H⁺离子。其电离过程分两步： - 第一步：H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻（完全电离，强酸） - 第二步：HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻（部分电离，Ka₂ ≈ 1.2 × 10⁻²，属于中强酸） 2. 在酸碱滴定中，是否出现多个突跃取决于各级电离常数之间的差异。通常，只有当相邻两级的电离常数之比大于10⁴（即pKa差值大于4）时，才可能在滴定曲线上观察到明显的两个突跃。 3. 对于H₂SO₄： - 第一步电离为完全电离，酸性很强（相当于强酸）； - 第二步电离的Ka₂约为0.012，pKa₂ ≈ 1.92； - 由于第一步和第二步的酸性强度差异不够大（pKa差值小），且第一步已经完全电离，导致在用NaOH滴定时，两个质子的中和过程在滴定曲线上表现为一个连续的过程，无法形成两个明显可区分的滴定突跃。 4. 实际滴定曲线显示，H₂SO₄与NaOH反应时，仅能观察到一个主要的滴定突跃，因为两个H⁺的释放在滴定过程中重叠，尤其是在水溶液中，第一个质子已完全解离，第二个质子的解离程度有限，不足以形成独立的突跃。 结论： 虽然H₂SO₄是二元酸，但由于其两级电离常数相差不够大，且第一步完全电离，导致用NaOH滴定时只有一个明显的pH突跃。因此，原命题错误。 正确答案为：B（错误）。