46、已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol,用它来标定0.1000mol/L的NaOH溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾质量为()

本题考查的是酸碱滴定中基准物质的称取量选择原则，涉及知识点包括滴定分析中的计量关系、滴定体积的合理控制以及摩尔质量的计算。 题目要求用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）标定0.1000 mol/L的NaOH溶液。邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，其与NaOH发生如下反应： KHC₈H₄O₄ + NaOH → KNaC₈H₄O₄ + H₂O 从反应方程式可知，1 mol 邻苯二甲酸氢钾与 1 mol NaOH 完全反应，即物质的量相等。 在滴定分析中，为了减小读数误差，通常将滴定所消耗的标准溶液体积控制在20 mL～30 mL之间为宜。若体积太小，读数误差占比大；若体积太大，操作不便且可能超过滴定管容量。 现以消耗NaOH溶液25 mL（即0.025 L）为例进行计算，这是合理的中间值： n(NaOH) = c × V = 0.1000 mol/L × 0.025 L = 0.0025 mol 由于反应比为1:1，所需邻苯二甲酸氢钾的物质的量也为0.0025 mol。 其质量为： m = n × M = 0.0025 mol × 204.2 g/mol = 0.5105 g 该值约为0.51 g。考虑到实际操作中可能略少或略多，一般控制在0.4～0.6 g之间较为合适。 观察选项： A：0.25 g左右 —— 对应NaOH体积约12.25 mL，体积偏小，误差较大 B：1 g左右 —— 对应体积约49 mL，超过常用滴定管一次装液量（通常为50 mL），需多次加液，增加误差 C：0.1 g左右 —— 对应体积仅约5 mL，读数误差显著 D：0.45 g左右 —— 计算得对应NaOH体积约为22 mL，处于20～30 mL理想范围 计算验证： n = 0.45 / 204.2 ≈ 0.002204 mol V = n / c = 0.002204 / 0.1000 = 0.02204 L = 22.04 mL，符合要求 因此，宜称取邻苯二甲酸氢钾质量为0.45 g左右，既能保证足够的称量精度，又能使滴定体积落在理想区间。 正确答案为 D。 核心知识点总结： 1. 基准物质用于标定标准溶液时，应控制滴定消耗体积在20～30 mL为宜。 2. 称样量应根据标准溶液浓度和预期消耗体积，结合摩尔质量计算确定。 3. 邻苯二甲酸氢钾是弱酸性基准物，常用于标定强碱溶液，反应计量比为1:1。