在测定BOD₅时,对于不含或少含微生物的工业废水,应进行( )。

3、EDTA滴定法测定Ca²⁺、Mg²⁺离子,为了消除水中Cu²⁺、Zn²⁺的干扰,可选用的掩蔽剂为: ( )

2、测定自来水的总硬度时,常用的滴定方法为:( )

1、金属离子与已二胺四乙酸的络合比为( )

3、测定某工业废水样中氯化物含量,取 50.00 mL水样,加入过量的硝酸银溶液,生成氯化银沉淀。沉淀经过滤、洗涤后,在 800℃灼烧至恒重,得到氯化银质量为 0.8650 g。已知空白试验得到的氯化银质量为 0.0020 g,计算该水样中氯化物( )的含量( )。( )解:水样中氯化银实际质量 m=0.8650g−0.0020g=0.8630g计算氯化银的物质的量 n_AgCl​:n_AgCl=m/M_AgCl=0.8630g/143.32g/mol​≈0.00602moln_Cl−=n_AgCl=0.00602mol计算氯离子的质量 m_Cl−​:m_Cl−=n_Cl−×M_Cl−=0.00602mol×35.45g/mol≈0.2134g=213.4mg计算水样中氯化物含量:含量 ρ==213.4mg/0.05L=4268mg/L

2、水中硫酸盐含量测定取 250 mL 水样,加入过量的氯化钡溶液,使硫酸盐完全沉淀为硫酸钡。经过滤、洗涤、烘干后,得到硫酸钡沉淀 0.4560 g。计算水样中硫酸盐( )的含量( )。( )。解:n_BaSO4=0.4560g/233.39g/mol​≈0.00195moln_SO42−=n_BaSO4=0.00195mol计算硫酸根离子的质量m_SO42−​=n_SO42−×M_SO42−=0.00195mol×96.06g/mol≈0.1873g=187.3mgρ=187.3mg/0.25L=749.2mg/L

1、水中悬浮物( )含量测定取某水样 100.00 mL,用已恒重( )的微孔滤膜过滤水样,过滤后将滤膜连同悬浮物在 103 - 105℃烘干至恒重,称得其质量为 32.5895 g。计算该水样中悬浮物的含量( )。解:悬浮物质量 :m=32.5895g−32.5680g=0.0215g=21.5mg已知 V=100.00mL=0.1L则 ρ=21.5mg/0.1L=215mg/L

6、沉淀滴定法中的莫尔法不适于测定I^-,是因为( )

5、在pH=4的介质中,莫尔法滴定Cl时,所得分析结果: ( )

4、莫尔法适用的pH范围一般为6.5~10.5,但应用于含NH⁴⁺水样中氯含量时, 其适用的pH为6.5~7.2这主要是由于碱性稍强时:( )

3、莫尔法适用的pH范围为:( )