在下列反中，其离子方程式可以用H＋+ OH－= H2O表示的是 ( )。

好的，让我们一起深入探讨这个问题！首先，我们要理解题目中的关键点：**H⁺ + OH⁻ = H₂O** 这个反应式代表的是酸和碱的中和反应，生成水。在这个过程中，氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O）。接下来，我们逐一分析每个选项。 ### A: KOH溶液与稀HCl - **KOH** 是一种强碱，它在水中完全解离为钾离子（K⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。 - **HCl** 是一种强酸，它在水中完全解离为氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）。 - 当这两种溶液混合时，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），符合题目要求的离子方程式： \[ H⁺ + OH⁻ \rightarrow H₂O \] 其余的钾离子（K⁺）和氯离子（Cl⁻）则形成盐（KCl），但不影响水的生成过程。 因此，A 选项是正确的。 ### B: Cu(OH)₂与稀HNO₃ - **Cu(OH)₂** 是一种弱碱，在水中部分解离为铜离子（Cu²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。 - **HNO₃** 是一种强酸，在水中完全解离为氢离子（H⁺）和硝酸根离子（NO₃⁻）。 - 当这两种物质混合时，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）确实会结合生成水（H₂O），但是由于 **Cu(OH)₂** 是固体沉淀，不是完全解离的溶液，所以反应过程中还有其他副产物生成。 \[ Cu(OH)₂ + 2H⁺ \rightarrow Cu²⁺ + 2H₂O \] 因此，B 选项不完全符合题目要求的离子方程式。 ### C: NaOH溶液与稀H₂SO₄ - **NaOH** 是一种强碱，在水中完全解离为钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。 - **H₂SO₄** 是一种强酸，在水中完全解离为两个氢离子（2H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。 - 当这两种溶液混合时，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），符合题目要求的离子方程式： \[ H⁺ + OH⁻ \rightarrow H₂O \] 剩余的钠离子（Na⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）形成盐（Na₂SO₄），但不影响水的生成过程。 因此，C 选项也是正确的。 ### D: Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄ - **Ba(OH)₂** 是一种强碱，在水中完全解离为钡离子（Ba²⁺）和两个氢氧根离子（2OH⁻）。 - **H₂SO₄** 是一种强酸，在水中完全解离为两个氢离子（2H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。 - 当这两种溶液混合时，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），但是由于钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）会形成难溶于水的沉淀（BaSO₄），影响了水的生成过程。 \[ Ba²⁺ + SO₄²⁻ \rightarrow BaSO₄ (s) \] 因此，D 选项不完全符合题目要求的离子方程式。 综上所述，正确答案是 **A 和 C**。