在酸性溶液，以下离子能共存的是（ ）

好的，让我们一起来探讨这个问题。题目问的是在酸性溶液中哪些离子可以共存。首先我们要明确酸性溶液的特点，然后逐一分析每个选项。 ### 酸性溶液的特性 酸性溶液意味着溶液中的H⁺浓度大于10⁻⁷mol/L，pH值小于7。酸性溶液中的H⁺离子含量较高，会与某些离子发生反应而不能共存。 ### 分析选项 #### A：OH⁻ OH⁻ 离子是碱性的，它会和酸性溶液中的H⁺ 结合生成水： \[ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}\] 因此，在酸性溶液中，OH⁻ 不能稳定存在，所以A选项不正确。 #### B：CO₃²⁻ CO₃²⁻ 离子也是碱性的，它会在酸性环境中与H⁺ 反应形成碳酸 (H₂CO₃)，进而分解成二氧化碳 (CO₂) 和水 (H₂O)： \[ \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}\] 所以CO₃²⁻ 在酸性溶液中也不能稳定存在，B选项也不正确。 #### C：SO₄²⁻ SO₄²⁻ 离子是一种比较稳定的离子，在酸性环境中不会与H⁺ 发生反应，因此它可以存在于酸性溶液中。比如硫酸 (H₂SO₄) 就是一种常见的强酸，其中的SO₄²⁻ 离子在酸性条件下不会被破坏。所以C选项是正确的。 #### D：Na⁺ Na⁺ 离子是一种非常稳定的阳离子，无论是在酸性、碱性还是中性环境中都可以稳定存在。例如，盐酸 (HCl) 中的Na⁺ 离子不会因为溶液的酸性而发生变化。因此D选项也是正确的。 ### 总结 综上所述，在酸性溶液中能共存的离子为SO₄²⁻ 和Na⁺，即选项C和D。 希望这个解释对你有所帮助！如果有任何疑问或者需要进一步解释的地方，请随时告诉我。