分别配制0.5mol/L和1mol/L的NaOH溶液各200mL，需要NaOH各多少克（ ）,已知M (NaOH)=40g/mol

好的，让我们一起来解决这道有趣的化学题目！首先我们要明白题目中的关键信息：你需要配制两种不同浓度的NaOH溶液，分别是0.5 mol/L和1 mol/L，并且每种溶液都是200 mL。我们需要计算出每种情况下需要多少克的NaOH。 ### 理解摩尔浓度 摩尔浓度（C）是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。它的公式是： \[ C = \frac{n}{V} \] 其中 \(n\) 是溶质的摩尔数，\(V\) 是溶液的体积（通常以升为单位）。 ### 计算所需NaOH的质量 #### 第一步：计算0.5 mol/L的NaOH溶液 - 溶液体积：200 mL = 0.2 L - 摩尔浓度：0.5 mol/L - 利用公式 \( n = C \times V \) 计算所需的摩尔数： \[ n = 0.5 \text{ mol/L} \times 0.2 \text{ L} = 0.1 \text{ mol} \] - 已知摩尔质量 \( M (NaOH) = 40 \text{ g/mol} \)，所以所需质量为： \[ m = n \times M = 0.1 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 4 \text{ g} \] 因此，配制0.5 mol/L的NaOH溶液需要4克NaOH。 #### 第二步：计算1 mol/L的NaOH溶液 - 溶液体积：200 mL = 0.2 L - 摩尔浓度：1 mol/L - 同样地，计算所需的摩尔数： \[ n = 1 \text{ mol/L} \times 0.2 \text{ L} = 0.2 \text{ mol} \] - 所需质量为： \[ m = n \times M = 0.2 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 8 \text{ g} \] 因此，配制1 mol/L的NaOH溶液需要8克NaOH。 ### 结论 根据上述计算结果，我们可以得出结论： - 配制0.5 mol/L的NaOH溶液需要4克NaOH； - 配制1 mol/L的NaOH溶液需要8克NaOH。 因此正确答案是 **B: 4g** 和 **D: 8g**。 ### 生动有趣的例子 想象一下你在制作蛋糕。如果你需要一杯面粉来做一个小蛋糕，那么做两个小蛋糕就需要两杯面粉。同样地，在化学实验中，当你需要配制特定浓度的溶液时，如果浓度翻倍，所需的溶质质量也会相应增加。这种比例关系就像做蛋糕时增加配料量一样，确保最终产品符合预期。希望这个比喻能帮助你更好地理解题目中的概念。