25.简述标准溶液的标定方法。

好的，让我们来详细解析一下标准溶液的标定方法。 ### 1. 用基准物质标定 **步骤解释：** - **准确称取一定量的基准物质：** 基准物质是指纯度高、稳定性好、化学组成恒定的物质。例如，NaCl（氯化钠）或K2Cr2O7（重铬酸钾）等。 - **溶于水后用待标定的溶液滴定至反应完全：** 将基准物质溶解在水中，然后用待标定的溶液（如HCl溶液）进行滴定。当反应达到终点时，记录下消耗的待标定溶液的体积。 - **根据所消耗的待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定溶液的准确浓度：** 利用反应方程式和基准物质的质量，计算出待标定溶液的浓度。具体公式为： \[ \text{待标定溶液的浓度} = \frac{\text{基准物质的质量}}{\text{反应的摩尔比} \times \text{消耗的待标定溶液的体积}} \] **举例说明：** 假设我们要标定0.1 M的HCl溶液，使用基准物质Na2CO3（碳酸钠）。反应方程式为： \[ \text{HCl} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] 假设我们准确称取了0.1 g的Na2CO3，消耗了20 mL的HCl溶液。已知Na2CO3的摩尔质量为106 g/mol。 计算过程如下： \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 \text{的摩尔数} = \frac{0.1}{106} \approx 0.000943 \, \text{mol} \] \[ \text{HCl的摩尔数} = 0.000943 \, \text{mol} \] \[ \text{HCl的浓度} = \frac{0.000943 \, \text{mol}}{0.02 \, \text{L}} = 0.04715 \, \text{M} \] ### 2. 用基准溶液标定 **步骤解释：** - **准确称取一定量的基准物，溶于水，并在容量瓶中配制成一定体积，即成基准溶液：** 首先准确称取一定量的基准物质，溶解在水中，然后在容量瓶中稀释到一定体积（如1 L），这样就得到了基准溶液。 - **然后取出部分此基准溶液，标定待标定的溶液：** 取一部分基准溶液（如25 mL），用待标定的溶液进行滴定。 - **根据基准溶液的浓度体积和待标定溶液所消耗的体积，算出待标定溶液的准确浓度：** 根据基准溶液的浓度和体积以及消耗的待标定溶液的体积，计算出待标定溶液的浓度。 **举例说明：** 假设我们要标定0.1 M的HCl溶液，使用基准溶液NaOH（氢氧化钠）。已知基准溶液的浓度为0.1 M。取25 mL的基准溶液，用待标定的HCl溶液进行滴定。假设消耗了20 mL的HCl溶液。 计算过程如下： \[ \text{NaOH的摩尔数} = 0.1 \, \text{M} \times 0.025 \, \text{L} = 0.0025 \, \text{mol} \] \[ \text{HCl的摩尔数} = 0.0025 \, \text{mol} \] \[ \text{HCl的浓度} = \frac{0.0025 \, \text{mol}}{0.02 \, \text{L}} = 0.125 \, \text{M} \] 希望这些详细的解释和例子能帮助你更好地理解标准溶液的标定方法。如果有任何疑问，请随时提问！