218.在铜和浓硝酸的反应中，若有 a 摩尔的铜被氧化，则被还原的硝酸 的摩尔数为( )。

好的，让我们一起来探讨这道关于化学反应的选择题。 题干描述的是铜与浓硝酸之间的反应。首先我们需要明确的是，这是一个氧化还原反应（redox reaction）。在这个过程中，铜被氧化，而硝酸中的氮元素则被还原。具体化学方程式如下： \[ \text{Cu} + 4\text{HNO}_3(\text{浓}) \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \] 从上述方程式中可以看出，每1摩尔的铜参与反应时，会有2摩尔的硝酸被还原成二氧化氮气体。 现在我们回到题目本身：若 \(a\) 摩尔的铜被氧化，则根据方程式中铜与被还原硝酸的比例关系，可知被还原的硝酸的摩尔数为 \(2a\)。 为了更好地理解这一比例关系，可以这样想象：假设铜是一个团队里的“牺牲者”，它每“牺牲”一个成员（即1摩尔），就需要有两位“受益者”（即2摩尔的硝酸）从中获得利益（被还原）。因此，当有 \(a\) 个“牺牲者”时，自然就需要 \(2a\) 个“受益者”来对应。 所以正确答案是 C: \(2a\)。