323.在某一无色溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉沉，然后加入盐酸，沉淀 不消失，则此溶液中一定含有 SO42-离子。 ( )

好的，我们来一起分析这道题。 题目说，在一个无色溶液中滴加BaCl2（氯化钡）溶液后产生了白色沉淀，再加入盐酸后沉淀不消失。根据这些信息，我们需要判断该溶液是否一定含有SO4^2-（硫酸根离子）。 首先，我们知道BaCl2可以与多种阴离子反应生成白色沉淀，例如： 1. SO4^2-（硫酸根离子）：生成BaSO4（硫酸钡），确实是一种不溶于水也不溶于稀盐酸的白色沉淀。 2. CO3^2-（碳酸根离子）：生成BaCO3（碳酸钡），这是一种白色沉淀，但会溶解在稀盐酸中并放出二氧化碳气体。 3. SO3^2-（亚硫酸根离子）：生成BaSO3（亚硫酸钡），也是一种白色沉淀，但会在酸性条件下分解。 4. Ag+（银离子）：虽然不太常见，但如果溶液中有Cl^-（氯离子），则会生成AgCl（氯化银），这是一种白色沉淀，且不溶于稀盐酸。 因此，题目中的白色沉淀可能是由多种原因引起的，不一定就是SO4^2-导致的。例如，如果溶液中含有CO3^2-，那么也会产生白色沉淀，但由于CO3^2-形成的沉淀在加入盐酸后会溶解，并放出二氧化碳气体，这与题目描述不符。但是，如果溶液中含有SO3^2-，同样会产生白色沉淀，并且在酸性条件下不会完全消失，这也符合题目描述的情况。 综上所述，题目中的现象并不能唯一确定溶液中一定含有SO4^2-，因此答案是B：错误。 希望这个解释对你有所帮助！如果有任何疑问，请随时提问。