311.以AgNO3溶液滴定 NaCl 时，K2CrO4指示剂多加一些，则指示剂误差为负误 差。 ( )

好的，让我们一起来分析这道题。 题目是关于银量法（Mohr法）滴定的。具体来说，使用硝酸银（AgNO₃）溶液来滴定氯化钠（NaCl）。在这个过程中，重铬酸钾（K₂CrO₄）作为指示剂。 ### 关键点： 1. **反应原理**：在滴定过程中，Ag⁺ 和 Cl⁻ 反应生成沉淀： \[ \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl}(\text{s}) \] 2. **指示剂的作用**：重铬酸钾（K₂CrO₄）加入后，与 Ag⁺ 形成黄色沉淀（Ag₂CrO₄），从而指示终点。 \[ 2\text{Ag}^+ + \text{CrO}_4^{2-} \rightarrow \text{Ag}_2\text{CrO}_4(\text{s}) (\text{黄色}) \] ### 指示剂过量的影响： 1. **过量的 K₂CrO₄**：如果加入过多的 K₂CrO₄，会导致更多的 Ag⁺ 被消耗形成 Ag₂CrO₄ 沉淀。 2. **结果**：这意味着实际的 Ag⁺ 浓度会比理论值低，因此滴定终点会提前出现。 3. **误差**：由于滴定终点提前了，所以测得的 NaCl 浓度会偏低，即产生负误差。 ### 结论： 当 K₂CrO₄ 指示剂过量时，滴定终点提前，导致测定结果偏低，即产生负误差。 因此，答案是 A：正确。 希望这个解释能帮助你更好地理解这个知识点！