在薄膜电极中，基于界面发生化学反应进行测定的是（）。

H2C2O4的两步解离常熟为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分多步滴定。（）

用0.1000mol/l Hcl溶液滴定0.1000mol/l 氨水溶液，化学计量点时溶液的PH值小于7。（）

用0.1mol/lNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/l盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的pH范围为4.3~9.7。（）

用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定Hcl溶液的浓度时，结果偏高；若用此Hcl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。（）0

.酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。

.酸碱滴定法测定有机弱碱，当碱性很弱（Kb<10-8）时可采用非水溶剂。

非水滴定中，H20是Hcl、H2SO4，HNO3等的拉平性溶剂。

酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。

酸碱溶液浓度越小，滴定曲线化学计量点附近的滴定突跃越长，可供选择的指示剂越多。

移液管的体积校正：一支10.00ml（20℃）的移液管，放出的水在20℃时称量为9.9814。已知该温度计时1ml的水质量为0.99718g，则此移液管在校准后的体积为10.01ml。（）