某溶液中主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe2+、Al3+，在pH=10时，加入三乙醇胺，以EDTA标准溶液滴定，用铬黑T作指示剂，则可以测出( )。

这道题目涉及到溶液中金属离子的滴定分析，特别是使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为络合剂来测定金属离子的浓度。我们来逐步分析这个问题。
### 题干分析
题目中提到的溶液主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、少量Fe²⁺和Al³⁺。在pH=10的条件下，加入三乙醇胺（TEA）和EDTA进行滴定。铬黑T作为指示剂。
1. **pH的影响**：在pH=10的条件下，Ca²⁺和Mg²⁺的存在是比较稳定的，而Fe²⁺和Al³⁺在这个pH值下可能会形成氢氧化物沉淀，因此它们的影响会被减小。
2. **EDTA的作用**：EDTA是一种强络合剂，可以与多种金属离子形成稳定的络合物。在滴定过程中，EDTA会与Ca²⁺和Mg²⁺反应，而Fe²⁺和Al³⁺由于其在该pH下的沉淀，可能不会被EDTA有效络合。
3. **铬黑T指示剂**：铬黑T是一种常用的金属离子指示剂，通常在滴定Ca²⁺和Mg²⁺时使用。当所有的Ca²⁺和Mg²⁺都与EDTA络合后，溶液中的铬黑T会发生颜色变化，指示滴定的终点。
### 选项分析
- **A: Ca²⁺的含量**：虽然Ca²⁺会被EDTA络合，但由于Mg²⁺也会被同时测定，因此不能单独测定Ca²⁺的含量。

- **B: Mg²⁺的含量**：同样，Mg²⁺也会被EDTA络合，但不能单独测定Mg²⁺的含量。
- **C: Ca²⁺、Mg²⁺的总量**：这是正确的选项。在pH=10下，EDTA可以有效地与Ca²⁺和Mg²⁺反应，因此可以测定它们的总量。
- **D: Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺的总量**：在pH=10下，Fe²⁺和Al³⁺可能会形成沉淀，因此它们不会被EDTA有效测定。
### 结论
因此，正确答案是 **C: Ca²⁺、Mg²⁺的总量**。通过EDTA滴定，我们可以得到Ca²⁺和Mg²⁺的总浓度，而Fe²⁺和Al³⁺由于沉淀的原因不会影响测定结果。
### 生动的例子
想象一下，你在一个果园里，想要统计苹果和橙子的总数。你用一个篮子（EDTA）来收集这些水果。由于果园里还有一些梨（Fe²⁺和Al³⁺），而这些梨在某个季节（pH=10）会掉落在地上（沉淀），你无法把它们放进篮子里。最终，你只会统计到篮子里装的苹果和橙子的数量（Ca²⁺和Mg²⁺的总量），而梨的数量则无法统计。因此，你得到的结果就是苹果和橙子的总数，而不是所有水果的总数。