欲配制cNa2CO3=0.5mol/L的溶液500mL，需称取Na2CO3( )溶于水，并用水稀释至500mL，混匀。

### 步骤1：计算所需的摩尔数
首先，我们需要计算500 mL的溶液中含有多少摩尔的Na2CO3。
- 溶液的体积 = 500 mL = 0.5 L
- 溶液的浓度 = 0.5 mol/L
根据摩尔浓度的公式：
\[ \text{摩尔数} = \text{浓度} \times \text{体积} \]
\[ \text{摩尔数} = 0.5 \, \text{mol/L} \times 0.5 \, \text{L} = 0.25 \, \text{mol} \]
### 步骤2：计算Na2CO3的摩尔质量
接下来，我们需要知道Na2CO3的摩尔质量。Na2CO3由两个钠（Na）、一个碳（C）和三个氧（O）组成。
- 钠（Na）的相对原子质量约为23 g/mol
- 碳（C）的相对原子质量约为12 g/mol
- 氧（O）的相对原子质量约为16 g/mol
因此，Na2CO3的摩尔质量计算如下：
\[ \text{摩尔质量} = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 \]
\[ = 46 + 12 + 48 = 106 \, \text{g/mol} \]
### 步骤3：计算所需的Na2CO3质量
现在我们可以计算出所需的Na2CO3的质量：
\[ \text{质量} = \text{摩尔数} \times \text{摩尔质量} \]
\[ \text{质量} = 0.25 \, \text{mol} \times 106 \, \text{g/mol} = 26.5 \, \text{g} \]
### 结论
因此，要配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液500 mL，需要称取26.5 g的Na2CO3，答案为C选项。
### 生动的例子
想象一下，你在厨房里准备做一杯浓郁的咖啡。你知道你想要的咖啡浓度（就像我们这里的浓度是0.5 mol/L），以及你想要的咖啡量（500 mL）。为了达到这个浓度，你需要根据咖啡豆的重量（相当于Na2CO3的质量）来决定你需要多少咖啡豆。
如果你只用了一小撮咖啡豆，咖啡就会很淡；如果你放了太多，咖啡就会变得苦涩。通过精确计算所需的咖啡豆重量（Na2CO3的质量），你就能调配出完美的咖啡（理想的溶液浓度）。