117gNaCl溶于水并稀释至500mL，则此溶液中NaCl的浓度为( )。

要解决这个问题，我们需要先了解一些基本的化学概念，特别是关于溶液浓度的计算。
### 1. 溶质和溶剂
在这个题目中，NaCl（氯化钠）是溶质，而水是溶剂。当我们将117克的NaCl溶解在水中并稀释至500毫升时，我们要计算的是这个溶液的浓度。
### 2. 摩尔浓度的定义
摩尔浓度（mol/L）是指每升溶液中所含溶质的摩尔数。计算摩尔浓度的公式为：
\[
C = \frac{n}{V}
\]
其中：
- \(C\) 是浓度（mol/L）
- \(n\) 是溶质的摩尔数（mol）
- \(V\) 是溶液的体积（L）
### 3. 计算摩尔数
首先，我们需要计算117克NaCl的摩尔数。NaCl的摩尔质量可以通过查找元素的原子量来计算：
- 钠（Na）的原子量约为23 g/mol
- 氯（Cl）的原子量约为35.5 g/mol
因此，NaCl的摩尔质量为：
\[
\text{摩尔质量} = 23 + 35.5 = 58.5 \text{ g/mol}
\]
接下来，我们可以计算117克NaCl的摩尔数：
\[
n = \frac{\text{质量}}{\text{摩尔质量}} = \frac{117 \text{ g}}{58.5 \text{ g/mol}} \approx 2 \text{ mol}
\]
### 4. 计算浓度
现在我们知道了溶质的摩尔数是2 mol，而溶液的体积是500 mL，转换为升：
\[
V = 500 \text{ mL} = 0.5 \text{ L}
\]
将这些值代入浓度的公式中：
\[
C = \frac{n}{V} = \frac{2 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 4 \text{ mol/L}
\]
### 5. 选择答案
根据我们的计算，NaCl的浓度为4 mol/L，因此正确答案是 **D: 4 mol/L**。
### 6. 生动的例子
想象一下，你在厨房里准备一杯盐水。你拿出一小包盐（比如117克），把它放入500毫升的水中搅拌。你会发现，盐在水中完全溶解，形成了一种清澈的盐水。这个盐水的浓度就相当于我们刚才计算的4 mol/L，意味着每升盐水中有4摩尔的盐。