若称取烘干的基准物Na2CO3( )溶于水，以甲基橙为指示剂，用cHCl=0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，Hcl标准溶液消耗20.00mL。

这道题目涉及到酸碱滴定的基本原理和计算。我们来逐步分析这个问题，并通过生动的例子帮助你理解。
### 题目分析
1. **已知条件**：
- 使用的酸是盐酸（HCl），浓度为0.1000 mol/L。
- 滴定消耗的HCl体积为20.00 mL。
- 基准物是烘干的碳酸钠（Na2CO3）。
2. **反应方程式**：
碳酸钠与盐酸的反应方程式为：
\[
\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2
\]
从反应方程式可以看出，1摩尔的Na2CO3需要2摩尔的HCl。
3. **计算HCl的摩尔数**：
首先，我们需要计算消耗的HCl的摩尔数：
\[
n(\text{HCl}) = c \times V = 0.1000 \, \text{mol/L} \times 0.02000 \, \text{L} = 0.002000 \, \text{mol}
\]
4. **计算Na2CO3的摩尔数**：
根据反应方程式，1摩尔的Na2CO3需要2摩尔的HCl，因此：
\[
n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{n(\text{HCl})}{2} = \frac{0.002000 \, \text{mol}}{2} = 0.001000 \, \text{mol}
\]
5. **计算Na2CO3的质量**：
Na2CO3的摩尔质量为：
\[
\text{Na}_2\text{CO}_3 = 2 \times 23.0 \, \text{g/mol} + 12.0 \, \text{g/mol} + 3 \times 16.0 \, \text{g/mol} = 46.0 + 12.0 + 48.0 = 106.0 \, \text{g/mol}
\]
现在可以计算Na2CO3的质量：
\[
m(\text{Na}_2\text{CO}_3) = n(\text{Na}_2\text{CO}_3) \times M(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 0.001000 \, \text{mol} \times 106.0 \, \text{g/mol} = 0.1060 \, \text{g}
\]
### 选择答案
根据以上计算，Na2CO3的质量为0.1060 g，因此正确答案是 **C: 0.1060 g**。
### 深入理解
为了更好地理解这个知识点，我们可以用一个生动的例子来联想：
想象一下你在厨房里做一个简单的食谱，食谱上写着需要2杯水来煮面条。你决定用1杯水来煮一半的面条。这里的比例就像我们在化学反应中看到的反应物之间的关系。在这个例子中，水就像HCl，而面条就像Na2CO3。
在化学中，反应物之间的比例是非常重要的。就像在食谱中，正确的水和面条的比例会影响最终的味道和口感。在滴定实验中，我们通过测量酸和碱的消耗量来确定它们的比例，从而计算出未知物质的量。