在电位滴定分析过程中，下列叙述可减小测定误差的方法是（）。

以NaOH滴定H2PO4(Ka1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36,0.10mol/L）至生成NaHPO4时，溶液的pH应当是（）

已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36,0.10mol/L H3PO<sub4溶液的pH约为（）

已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0，则0.1mol/L NaR溶液的pH为（）

既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。

在酸碱滴定中，选择强酸碱作为滴定剂的理由是（）

在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于（）。

有一碱液，可能为NaOH、NaHCO3 或Na2C<sub2O<sub3或它们的混合物，用HCL标准滴定溶液滴定至酚酞终点时耗去HCL的体积为V1，继续以甲基橙为指示剂又耗去HCL的体积为V1，且V1《V2时，则此碱液为（）。

用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（）为指示剂。

用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH时的PH突跃范围是9.7~4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的PH突跃范围是（）

有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4
、NaH2PO4
或其中二者的混合物组成，今以百里酚酞
为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸
标准滴定溶液滴定至终点时又消耗V2mL。当V2>V1，V1>0时，溶液的组成为（）。