库伦分析法的基本原理是（）。

用c（Hcl）=0.1mol/LHCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH为（）

0.10mol/LNaH2P<sub4O溶液的PH值为（Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）

0.10mol/LNa3PO<sub4溶液的PH值为（Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）

0.10mol/LNaF溶液的PH值为（Ka=6.6×10-4）

0.10mol/L硫酸羟胺的PH值为（Kb=9.1×10-9）

0.050mol/L联氨溶液的PH值为（Kb1=3.0×10-6，Kb2=7.6×10-15）

下列对碱具有拉平效应的溶剂为

0.20mol/乙二胺溶液的PH值为（Kb1=8.5×10-5，Kb2=7.1×10-8）（ ）

某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该碱（）

用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc(Pka=4.7)时的pH突跃范围为7.7 ∽9.7，由此可以推断用0.1000mol/LNaOH滴定pka为3.7的0.1mol/L.某一元酸的pH突跃范围为（）