酸度计使用前必须熟悉使用说明书，其目的在于（）。

用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至PH=9.00，则终点误差为（）

有一碱液，可能是K2CO3、KOH和KHCO 3或其中两者的混合物。今用HCL标准滴定溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗体积为V1，继续加入甲基橙作指示剂，再用HCL溶液滴定，又消耗体积为V2，且V2>V1，则溶液由（）组成

用NaOH滴定醋酸和硼酸的混合液时会出现（）个突跃

用NaOH滴定盐酸和硼酸的混合液时会出现（）个突跃

为区分HCl、HClO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用的溶剂是( ）

用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。

将25.00mL0.400moL/L314和30.00mL0.500moL/LH3PO<sub4 溶液混合并稀释至100.00mL后，溶液组成是（）。

计算二元弱酸的pH时，若Ka1»Ka2，经常（）

0.10mol/LNaS2 溶液的pH为（）。（NaS2 的Ka1、Ka2分别为1.3×10-7、7.1×10-15）

有一浓度为0.1mol/L的三元酸，已知Ka1=7.6×10-2，Ka2=6.3×10-7，Ka3=4.4×10-13，则有（）个滴定突跃