2、从催化作用的定义中可得出哪些结论?

好的,我会尽力帮助你解答这道简答题。

从催化作用的定义中,我们可以得出以下几个重要结论:

1. 催化剂只能加速热力学可行的反应,而不能改变反应的热力学方向。也就是说,催化剂不能使原本不可能进行的反应变得可能。

2. 催化剂不会改变反应的平衡常数。虽然催化剂能加速正反应和逆反应,但两者的速率增加倍数是相同的,因此平衡常数不变。

3. 由于正反应和逆反应的速率都增加,所以反应速率常数k正和k逆都会成倍增加。

4. 催化剂通过改变反应历程,即提供了一条新的反应路径,从而降低了反应的活化能,使反应更容易进行。

我举个例子来帮助你理解。比如水的分解反应:2H2O → 2H2 + O2,这个反应在常温下是很难进行的。但如果加入白金作为催化剂,就能大大提高反应速率,使反应更容易发生。同时,催化剂不会改变反应的热力学方向和平衡状态,只是加快了反应进程。