2619.Ag+离子溶液中加入Cl-生成沉淀,加入氨水,由于生成使沉淀溶解。此溶液中加入Br-,则又生成沉淀,加入S2O32-,由于生成沉淀以溶解。此溶液中再加入I-则以可生成沉淀,加入CN-,由于生成沉淀再溶解,以上事实说明,K不稳大小的顺序应该是()。

解析:根据题目中的实验现象,可以得出以下结论:1.Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,加入氨水后生成[Ag(NH3)2]+,使沉淀溶解。2.加入Br-后,Ag+和Br-反应生成AgBr沉淀,加入S2O32-后生成[Ag(AgS2O3)2]3-,使沉淀溶解。3.加入I-后,Ag+和I-反应生成AgI沉淀。4.加入CN-后,Ag+和CN-反应生成[Ag(CN)2]-,使沉淀再溶解。根据化学平衡原理,溶液中各种物质的浓度达到平衡时,反应物和生成物的浓度比值称为平衡常数K。K越大,说明生成物的浓度越高,反应越偏向生成物的方向,反之则偏向反应物的方向。根据上述实验现象和化学平衡原理,可以得出以下结论:1.[AgCl]的溶解度积常数Ksp较小,因此K不稳[AgCl]K不稳[Ag(AgS2O3)2]3-。4.[Ag(CN)2]-的稳定常数K较大,因此K不稳[Ag(CN)2]->K不稳[Ag(AgS2O3)2]3-。综上所述,K不稳大小的顺序应该是:K不稳[Ag(CN)2]->K不稳[Ag(AgS2O3)2]3->K不稳[Ag(NH3)2]+>K不稳[AgBr]